10、答案A、HCl(盐酸)， C．Ca(OH)₂(石灰乳)　 D．CaCl₂·6H₂O,　 E．CaCl₂, F．AgCl。

18．(2007北京卷)(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

　　 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

　　　　　 　　KIO₃+　　 KI+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 I₂+　　 H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是　 　　　　　　　　　　　　　。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

　 a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

　 b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

　 c.分离出下层液体。

　以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是　　　　　　　　　　　 。

　　 (3)已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

　　　　　 a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

　　　　　 b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

　　　 　　　c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是　　　　　　　　　　　 。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是　　　　　　 mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)

　 　　　　　　　　　　　　mg/kg。

答案：1、D　 2、B　　 3、C　　 4、D　 5、A　　 6、A　　 7、D　　 8、C　 9、D

17. (2006年四川卷)(18分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_________________

(从下列仪器中选出所福的仪器，用标号字母填写在空白处)。

　　 A.烧杯　 B.坩埚　 C.表面皿　　 D.泥三角　　 E.酒精灯　　 F.干燥器

　　 (2)步骤③的实验操作名称是______________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________________________。

　　 (3)步骤④反应的离子方程式是______________________________________________。

　　 (4)步骤⑤中．某学生选择用苯来提取碘的理由是_____________________________。

　(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：______________。

16. (2006年江苏卷)(8分)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应

H₂O+BrCl===HBrO+HCl

KBr+BrCl===KCl+Br₂

①写出KI与IBr反应的化学方程式______________。

②写出苯与(C₆H₆)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式____________________________。

⑵右图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________。

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______________。

15．(2005年江苏)(9分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为C1₂、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的名称或化学式：

B　　　　 ，F　　　　 ，H　　　 。

(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是　　　 剂，反应②中是　　　 剂。

(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是　　　 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是　　　 。

(4)写出B与MnO₂共热获得D的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

14．(2005年江苏)(8分)较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO₂在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高。

试回答下列问题：

(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克?

(2)实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。

13、(2005年广东)海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第　　　 族。

(2)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是　　　　　 (填物理变化、化学变化)

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：

食盐+H₂O　　　　　 NaOH+H₂+Cl₂(未配平)。该反应中食盐的化学式是　　　　　　 。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐　　　　　　 t。

写出②④的化学反应方程式：

上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”(雕白粉)的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH₂SO₃Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：　　　　　　

A.皂化反应　　　　 B.聚合反应　　　 C.与金属钠反应　　　　 D.氧化反应

12．(2005年广东)(6分) 某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO₃溶液完全反应。试计算该容器的体积。

11．(2005年广东)(10分)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

⑴ 第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬，该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_________________(填代号，限填3项)

A．试管　　　　 B．瓷坩埚　　　 C．坩埚钳　　　　 D．铁三角架

E．泥三角　　　 F．酒精灯　　　 G．烧杯　　　　　 H．量筒

⑵ 第2步：I^- 溶液的获取。操作是____________________________________________。

⑶ 第3步：氧化。 操作是依次加入合适的试剂，下列氧化剂最好选用________(填代号)，

　 A．浓硫酸　　　　 B．新制氯水　　　　 C．KMnO₄溶液　　　　 D．H₂O₂

　 理由是________________________________________________________________。

⑷ 碘单质的检验。 操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。

10．(15分)(2004年全国)下图表示制备无水无盐E的主要步骤：

已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F生成。

填写以下空白(写出化学式或名称)：

　　　 A　　　　　　　　 　，C　　　　　　　　 　，D　　　　　　　　 　，

　　　 E　　　　　　　　 　，F　　　　　　　　 　。