6.由10 g含有杂质的CaCO₃和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO₂，推断杂质的组成可能是

A.KHCO₃和MgCO₃ B.K₂CO₃和Na₂CO₃　

C.MgCO₃和Na₂CO₃ D.Na₂CO₃和NaHCO₃

5.将4.14 g Pb经充分氧化后得到氧化物的质量为4.46 g，则生成的氧化物化学式为　

A.PbO₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Pb₃O₄　

C.PbO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.Pb₂O₅

4.下列各组物质中不起反应的是　

A.SiO₂与纯碱共熔　

B.CO₂通入Na₂SiO₃溶液　

C.SiO₂与大理石共熔　

D.SiO₂和浓H₂SO₄共热　

3.实验室用石灰石和盐酸制取CO₂时，最佳的除杂试剂和方法是　

A.水、浓H₂SO₄、洗气　

B.饱和Na₂CO₃溶液、浓H₂SO₄、洗气　

C.饱和NaHCO₃溶液、浓H₂SO₄、洗气　

D.NaOH溶液、浓H₂SO₄、洗气　

2.对反应方程式:SiO₂+3CSiC+2CO↑，有关叙述正确的是

A.反应中SiO₂是氧化剂，C只作还原剂　

B.Si⁴⁺被还原了，而C只被氧化了　

C.在反应中C既是氧化剂又是还原剂　

D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2　

1.以下气体因与人体的血红蛋白作用而引起中毒的是

A.Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.SO₂　

C.H₂S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.CO　

16.(6分)化合物BrF_x与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

(1)BrF_x中，x=　　　　　　　　　

(2)该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？

15.(10分)(2001年春季高考题)三聚氰酸［C₃N₃(OH)₃］可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO₂)，当加热至一定温度时，它发生如下分解：C₃N₃(OH)₃===3HNCO。HNCO(异氰酸，其结构是H-N==C-O)能和NO₂反应生成N₂、CO₂和H₂O。　

(1)写出HNCO和NO₂反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。　

(2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO₂气体消耗的三聚氰酸的质量。

14.(10分)有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z。X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比为1∶1组成的化合物，其他元素形成单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物间反应关系式如下(未配平)：　

①b+cY　　　　　　　　　 ②a+cZ　

③X+Ym　　　　　　　　 ④X+Zc+n　

⑤Y+Zc+n　

回答下列各题：　

(1)最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是　　　　　　　　 ，其充分理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则X、Y、Z分别是　　　　　　　 ；写出下列反应方程式③　　　　　　　 ；④ 　　　　　　　　　　　　　　　　。

13.(8分)长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在，1971年用F₂通过细冰末获得次氟酸(HFO)以来，对HFO的研究引起了充分的重视。　

(1)HFO能与水反应得溶液A，A中含B、C两种溶质，B常用于雕刻玻璃，C为氧的质量分数最高的氧化物。F₂与细冰反应的化学方程式：　　　　　　　　 ，C的化学式为　　　　　　　　　　　 。

(2)将A滴入紫红色酸性KMnO₄溶液中，溶液紫红色褪去，完成并配平下列离子方程式：

当有N_A个电子发生转移时，被氧化的C为　　　　　　　　　　　　　 mol。