27．(08宁夏卷)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为　　　　　 、　　　　　 ；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是　　　　　 和　　　　　 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　　　　　 (写分子式)，理由是　　　　　　　　　　 ；

(3)Q的元素符号是　　　　 ，它属于第　　　 周期，它的核外电子排布式为　　　　　 ，在形成化合物时它的最高化合价为　　　　　　　 ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键　　　　　　　 。

答案：(1)S　　　 C

(2)V形；直线形；SO₂　　 因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大。

(3)Cr；四；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；+6。

(4)F-H…F　 F-H…O　 O-H…F　 O-H…O。

26．(08四川卷)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：

　 (1)Y的最高价氧化物的化学式为______________。

　 (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是____________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_______________________。

　 (3)D和形成的化合物，其分子的空间构型为________________。

　 (4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_______________，其晶体类型属_____________________。

　 (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________。

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由_______________________________________。

解析：由已知条件可推知：D为C，E为N，X为Si，Y为S，Z为Cl。

答案：(1)SO₃。

　　 (2)Cl；HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄。

　　 (3)直线型。

(4)共价键；原子晶体。

(5)Mg₃N₂；Mg₃N₂+6H₂O₌₌₌3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑。

(6)D的最高价氧化物为CO₂，X的最高价氧化物为SiO₂，前者比后者的熔点低，因为前者为分子晶体，由分子间的作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键之间的作用力远大于分子间的作用力。

25．(08北京卷)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核，通常状况下，W为无色液体，已知：X+YZ+W。

(1)Y的电子式是_______________________。

(2)液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是_________________________。

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

　 a、向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有Cu片的小烧杯放入瓶中。

　 b、关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

　 c、待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

　 ①步骤c后还缺少的一步主要实验操作是_______________________________。

　 ②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_________________。

　 ③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是___________________________________。反应的离子方程式是________________________________________。

(4)一定温度下，将1molN₂O₄置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T₁的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色，温度继续由T₁升高到T₂的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T₂，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化如图所示。

　 ①温度在T₁-T₂之间，反应的化学方程式是___________________________。

　 ②温度在T₂-T₃之间，气体的平均相对分子质量是(保留一位小数) _______________________。

[解析]X、Y、Z、W含有相同电子数的分子或离子，其组成元素的序数均小于10，X有5个原子核，为CH₄或NH₄⁺，通常状况下，W为无色液体，为H₂O；根据，可知X为NH₄⁺，Y为OH^－，Z为NH₃；故Y的电子式为：，液氨电离和水相似，其电离式为：2NH₃(l)=NH₄⁺+NH₂^－；用图示装置制备NO并验证其还原性，故整个操作中没有验证步骤，可以在制备到NO后，通入少量氧气，通过现象变化确定其还原性，故在c步骤中增加，打开止水夹，通入少量氧气；红磷充分燃烧生成P₂O₅，其余氢氧化钠反应为： P₂O₅+6OH^－=2PO₄^3－+3H₂O，步骤c滴入硝酸后的现象为：Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色，反应为：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu²⁺+2NO+4H₂O；1molN₂O₄置于密闭容器中，升温过程中，逐渐转变为红棕色，说明N₂O₄=2NO₂，此时装置中为2molNO₂，根据图像中表示的意义，继续加压时，气体的物质的量增多，且为无色，超T₂温度后，物质的量约为3mol，故其反应式为：2NO₂=O₂+2NO，其相对分子质量为：30.7。

[答案]

[高考考点]微粒结构、电子式书写、实验基本操作、离子方程式书写等知识

[易错提醒]不能正确理解题中给出的物质的物质的量的变化，错误的判断为二氧化氮和四氧化二氮的转化。

[备考提示]本题具有常见题的常规“题眼”，可运用“题眼”突破并进行解答。特别是其中对10电子、18电子微粒知识考查，我们在学习中要注意总结，并加以熟练运用。

24．(08天津卷)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。

(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。

(3)X的硝酸盐水溶　液显______性，用离子方程式解释原因___________________________________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳　定性_____＞_______(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_______________________。

解析：因为这四种元素为同一短周期元素，W和X为金属元素，且各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，所以W为Na，X为Al，Na与Y形成Na₂Y，说明Y为－2价，即Y为S，则Z为Cl。

答案：(1)Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。

(2)

(3)酸　 Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺。

(4)SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+ 2HCl。

(5)HCl＞H₂S。

(6)Cl₂O₇(l)+H₂O(l)＝2HClO₄(aq)；△H＝-4QkJmol^-1。

23．(08全国Ⅱ卷)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，

(1)Q的最高价氧化物，其固体属于________晶体，俗名叫_____________。

(2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________，属于____________分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是___________。

(3)X的常见氢化物的空间构型是____________；它的另一种氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______；Q与Y形成的分子的电子式是____________，属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。

解析：Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C(碳)，X为N，由于这五种元素均是前20号元素，所以R为Si，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z，Y为S，Z为Cl。

答案：(1)分子；干冰。

　　 (2)正四面体；非极性；Si₃N₄。

　　 (3)三角锥；　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)CS₂；CCl₄。　 ；非极性。

22．(08重庆卷)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY₂含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是　　　　　 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是　　　　　 。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是　　　　　　　 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为　　　　 　；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是　　　　　　 。

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z₂中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是　　　　　 .

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R₂与NaOH溶液反应的产物之一是OR₂，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

解析：X、Y组成的化学式为XY₂，且为离子化合物，所以X为+2价，Y为－1价，设Y的电子数为a，则X为a+3，所以2a+a+3=54，a＝17，Y为Cl，X为Ca。D与Cl相邻，D的最外层电子数是电子层数的三倍，所以D为S，E为C。W与Cl同周期，其单质是原子晶体，所以W为Si元素Z的单质Z₂有3个共价键，Si与Z能形成一种新型无机非金属材料，所以Z为N。

答案：(1)CaCl₂。

(2)

S=C=S；H₂S。

(3)Si₃N₄。

(4)2F₂+2OH^-=2F^-+OF₂+H₂O。

21．(08山东卷)氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为　　　　　　 。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol^-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol^-3_，计算说明N₂中的

　　　　　 键比　　　　　 键稳定(填“”“”)。

(3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl^-₄可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂　　　　 (填“大”或“小”)，可用作　　　　 (填代号)。

a、助燃剂　　　　　 b、“绿色”溶剂

c、复合材料　　　 d、绝热材料

(4)X*中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N^3-形成

的晶体结构如图所示。X的元素符号是　　　　 ，与同一个

N^3-相连的X*有　　　 个。

答案：(1)1s²2s²2p⁶

(2)　　

(3)小　　 b

(4)Cu　　 6

20．(08江苏卷)

A． 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　　　　 。

(2)B的氢化物的分子空间构型是　　　　　　 。其中心原子采取　　　　　 杂化。

(3)写出化合物AC₂的电子式　　　　　　 ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为　　　　　　　 。

(4)E的核外电子排布式是　　　　　　　 ，ECl₃形成的配合物的化学式为　　　　 。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：

　　　　　　 NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄　　　　　　　　 ①

　　　　　　 R-OH+HBrR-Br+H₂O　　　　　　　　　　 ②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

请回答下列问题：

(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是　　　　 。(填字母)

a．圆底烧瓶　　 b．量筒　　 c．锥形瓶　　 d．布氏漏斗　　　　　　

(2)溴代烃的水溶性　　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)；其原因是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在　　　　 (填“上层”、“下层”或“不分层”)。

(4)制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是　　　　　　 。(填字母)

a．减少副产物烯和醚的生成　　　　 b．减少Br₂的生成

c．减少HBr的挥发　　　　　　　 d．水是反应的催化剂　　　　　　

(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂，下列物质中最适合的是　　　　　　 。(填字母)

a．NaI　　 b．NaOH　　 c．NaHSO₃　　 d．KCl　　　　　　

(6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于　　　　　　　 　；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

答案： A．(12分)

(1)C＜O＜N　　　　　　　 (2)三角锥形　　　　 sp³

(3)　　 N₂O

(4)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹(或[Ar] 3d⁵4s¹)　　　 [Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃

(5)4Mg+10HNO₃=4Mg(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

B．(12分)

(1)d　　　　　　　

(2)小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。

(3)下层

(4)abc

(5)c

(6)平衡向生成溴乙烷的方向移动(或反应②向右移动)

19．(08海南卷)根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

　(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)。

　(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；

(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；

(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。

答案：(1)7；K₂O、K₂O₂(KO₂也可以)。

(2)He、Ne、Ar。

(3)C、H。

(4)Na。

18．(08海南卷)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的:

A．ZXY₃

B．ZX₂Y₆

C．ZX₄Y₈

D．ZX₈Y₁₂

解析:根据晶胞计算X为8个那么X的个数=8×1/8=1,Y为12个,那么Y=12×1/4=3,Z为1个,故化学式为ZXY₃