26．(2008年山东)(12分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)====CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)+HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)+H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 (填“正”或“负”)极。
⑶碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1= 。(已知：10-5.60=2.5×10-6)
⑷常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。
25．(2008年海南)(8分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，
原因是____________________________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________：
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
24、(2008年江苏)(10分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。
⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
， 。
23.(2006年四川卷)(15分)四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：
请填写下列空白：
(1)已知0．5 mol甲烷与0.5 mol水蒸汽在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：_______________________。
(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：________________________________________。
(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5. 60×107 L甲烷为原料能够合成_________＿L氨气。(假设体积均在标准状况下测定)
(4)已知尿素的结构简式为 ，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
①_________________________；②__________________________________。
22．(2005年天津卷)磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是 ，其相应的质量(g) 。
(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH 。
(3)写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。
21、(2005年全国)(13分)CO、CH4均为常见的可燃性气体。
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
(3)120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 (保留2倍小数)。②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是 。
20．(2004年广东卷)(10分)我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动中用“编二甲(基)肼”和四氧化二氮作为液体燃料。已知偏二甲(基)肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。
⑴通过计算写出偏二(基)肼的化学式和分子结构简式：
⑵在发动机中偏二甲(基)肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式(反应中所有的氮元素均转化为N2)。
19．(2008年海南)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A、(6a+5d－4c－12b)kJ·mol-1 B(4c+12b－6a－5d)kJ·mol-1
C、(4c+12b－4a－5d)kJ·mol-1 D、(4a+5d－4c－12b)kJ·mol-1
18. (2008年广东卷)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2ΔH＜0(温度T1＜T2)。下列说法正确的是
A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W1W重新沉积到灯丝上
B.灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低
C.该反应的平衡常数表达式是
D.利用该反应原理可以提纯钨
17. (2008年广东卷)下列有关能量转换的说法正确的是
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
HCO3-+H+的平衡常数K1=
。(已知：10-5.60=2.5×10-6)
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①
=
。 
(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5. 60×107 L甲烷为原料能够合成_________＿L氨气。(假设体积均在标准状况下测定)
WI2ΔH＜0(温度T1＜T2)。下列说法正确的是