4．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强
烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰
菊酯的结构简式如右图：
下列对该化合物叙述正确的是( )
A．属于芳香烃 B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应
3．在pH =1的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－
C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D．Na+、Ca2+、Cl－、AlO2－
2．NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 ( )
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA
1．2005年2月18日英国食品标准署就食用含有添加苏丹红色素的食品可能诱发癌症向消费者发出警告。我国也已开始追查含苏丹红色素的食品。所谓“苏丹红一号”实际上一般称为“苏丹一号”，是一种黄溶剂染料，按化学染料分类称为溶剂黄14(C.L.Solvent，Yellow14)，分子式为C16H12N2O，其化学结构属偶氮类染料，是由苯胺重氮化后与2-萘酚偶合制得。有关苏丹红一号下列说法正确的是( )
A．苏丹红一号在食品中能起到增色的作用，可在辣椒酱中用作添加剂
B．苏丹红一号的摩尔质量为248
C．苏丹红一号可用于溶解剂、机油、蜡和鞋油等产品的染色
D．食品添加剂对人体危害较大，因此应全面禁止使用。
25．(8分)金属镁是银白色，但镁带表面呈现灰黑色。用砂纸磨下镁带表面固体粉末，隔绝空气加强热，有水气生成；另取粉末，加入稀酸，产生气体导入澄清石灰水中，产生混浊。
(1)为确定其组成，将镁带表固体粉末2.84g隔绝空气加强热，产物先用浓硫酸吸收，再用碱石灰吸收，剩余白色固体。浓硫酸增重0.36g，碱石灰增重0.88g，请通过计算确定该组成的化学式。
(2)如果将这种灰黑的镁条在纯氧中点燃，燃烧产物中有黑色物质生成，这种黑色物质的成份是什么？并说明形成的原因。
23．(8分)
(1)写出A→C的化学方程式：
。
(2)推断B物质的结构简式： 。
X反应类型是 ；由D→E所需的试剂是 。
(3)R物质属于A的同分异构体，其性质如下：
试写出符合条件的R的同分异构体的结构简式(任写两种)；
；
24．(8分)
下图中，P为一可自由滑动的活塞。关闭K，分别向容器A、B中各充入2molX、2molY，起始时，VA = aL；VB = 0.8aL(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X (g) + 3Y (g) 2Z (g) + 2W (g)，达到平衡时，VB = 0.6aL。
试回答下列问题：
(1)A、B两容器达到平衡的时间：
tA tB(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)平衡时，B中Y的转化率为 ；
反应的平衡常表达式KB = ；
当A、B分别达到平衡时，两容器中物质W
的百分含量关系是：A B(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)如果要计算平衡时B的混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是
(MX、MY、MZ、MW分别代表X、Y、Z、W的摩尔质量)
①MX ②MY ③MZ ④MW
A．②和④ B．①和② C．①和③ D．②和③
(4)打开K，一段时间后反应可再次达到平衡，则引时B的体积为 L。
21．(3分)下列说法不正确的是
①称量时，所称量物均放在纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中
②漂白粉、苯酚、水玻璃、烧碱露置在空气中易变质的，应密封保存
③不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液
④配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
⑤给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再预热
⑥使用pH试纸时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
22．(8分)某研究性学习小组为研究铜与浓硫酸的
反应，设计了如右图所示的实验探究方案(装
置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究
实验的记录
实验1：加热后，液面下铜丝变黑，产生气
泡，一段时间后液面以上的铜丝也发黑，而
且试管上部内壁有少量淡黄色硫固体凝聚，
持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。
实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化，将浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。
实验3：将浓硫酸液面上方铜丝的黑色物质刮下后，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、过滤、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量比加热前减少。
[问题探究]
(1)A试管上方的长导管的作用是 ；D、E两试管中CCl4的作用是 。
(2)写出淡黄色固体物质消失的化学方程式 。
(3)试管D中的澄清石灰水变浑浊后又变澄清，变澄清的原因是(用方程式表示)
(4)根据上述探究，结合资料卡上的内容，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分肯定有 。
19．(9分)甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知
CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) △Ha =－443.64kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △Hb =－566.0kJ·mol－1
(1)试写出CH3OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(汽)的热化学方程式：
(2)有人认为：在一定条件下，完全可实现由CO2和H2O(汽)来制取CH3OH(1)的反应，从而能缓解能源紧张和温室效应的问题。试通过计算说明，这种反应是否具有可行性？
(3)科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在 极反应；电极反应式为 。
(4)利用电池可实现电能向化学能转化。某同学设计了
一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置，通电后，溶
液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。
下列说法中正确的是 (填序号)
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H+ + 2e－→H2↑
20．(10分)右下图是依各个原子的性质和原子序数(1 – 20)作的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一个性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径大小、得电子相对能力。而图1~图4所对应的纵轴数值全部是整数，图3中原子序数8、9和图4中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值，所以图3中8、9和图4中1和3、9和11、17和19之间以虚线连结。
(1)图1-图4的纵轴数值分别代表 、 、 、
(2)其中已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最高价含氧酸的产量是衡量一个国家化工实力的标志。它们的原子序数存在如下关系：①a + b = c，②(b + d)/ 2 = c，③(c + e)/ 2 = d，请根据提供的信息，回答下列问题：
①右图是元素周期
表前三周期的边界，
请将A-G六种具
体元素符号填在表
中相应位置。
②写出铜与上述某一元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式(任写一个)
③写出上述元素形成的物质之间能够发生置换反应的化学方程式(任写一个)
18．某密闭容器中进行如下反应：2X (g) + Y (g) 2Z (g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足 ( )
A． B． C． D．
第Ⅱ卷(非选择题 共54分)
17．向盛有10mlLNaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的PH变化情况的是 ( )
拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强
23．(8分)
(3)R物质属于A的同分异构体，其性质如下：
下图中，P为一可自由滑动的活塞。关闭K，分别向容器A、B中各充入2molX、2molY，起始时，VA = aL；VB = 0.8aL(连通管的体积忽略不计)，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：3X (g) + 3Y (g) 2Z (g) + 2W (g)，达到平衡时，VB = 0.6aL。
22．(8分)某研究性学习小组为研究铜与浓硫酸的
甲醇在
极反应；电极反应式为
。
20．(10分)右下图是依各个原子的性质和原子序数(1 – 20)作的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一个性质：质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径大小、得电子相对能力。而图1~图4所对应的纵轴数值全部是整数，图3中原子序数8、9和图4中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值，所以图3中8、9和图4中1和3、9和11、17和19之间以虚线连结。
①右图是元素周期
B．
C．
D．
