7．(1)只有(1分)；只有(1分)；由和组成(1分)；

(2)

实验步骤	实验现象	反应离子方程式和结论
④取①中溶液少量，(1分) 滴加硝酸酸化的 溶液(1分) ⑤取①中溶液少量， 滴加硝酸酸化的 至过量(1分) 再加入硝酸酸化 的溶液(1分)	产生白色沉淀(2分) 　 　 　 　 无明显现象(2分)	(1分) 说明存在(1分) 　 　 说明溶液中无(1分) 所以该粉末组成只有 (1分)

8(1)(2分)

　　 (2)氧气　　　　　　 (2分)　　 　　　　　 (1分)

　　 (3)催化剂中毒　 (1分)

　　 (4)；　　　　 (2分)

　　 在常压下400℃~500℃时，的转化率已相当高，加压对SO₂的转化率提高不多，且加压对设备的要求高，增大投资和能量消耗。(2分)

　　 (5)①氯化钡溶液　　 (2分)　　 ②除去SO₃，排除SO₃对SO₂检验的干扰　 (2分)

　　 不可行　 虽然饱和溶液可除去，但SO₃与反应生成SO₂，干扰对原混合气体中SO₂的检验。(2分)

③品红溶液(或溴水)　 检验 (2分)

6、Ⅰ(1)4　 (2).ABCD　 Ⅱ (1).106n/197m　 (2)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2~3次　 (3)生成微溶的氢氧化钙；碳酸钡相对分子质量比碳酸钙大，故生成的碳酸钡质量多，测定的相对误差小

4．⑴ ③⑧ (2分)　　　 ⑵ BD(2分)　 ⑶ ⑤、④、①③、②⑥、⑦⑧(5分)

5(1)3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂　　　 (3分)

　 (2)防止暴沸(1分)　　 BAE　 (3分)

　 (3)溶液中的Fe³⁺离子被(未与水反应的)铁粉还原成Fe^2-　 (2分)

　(4)①0.2mol/L(2分)　　 ②加热浓缩，冷却结晶，过滤。(2分)

③Fe³⁺+3H₂O　　 Fe(OH)₃+3H⁺(2分)，过量盐酸抑制FeCl₃水解(1分)

3、⑴　1257

2．BCFH(4分)

1．⑴ ②④⑤⑥　 ⑵①②③　　 ⑶B　

10．摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是分析化学中常见的还原

剂。某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐。

实验步骤：

(1)把30%NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却，将洗涤铁屑后的NaOH溶液装入F中。

(2)在E中用处理过的Fe屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄。

(3)将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，结晶得摩尔盐。

试回答下列问题：

(1)F中的NaOH溶液的主要作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(2)Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气可赶走装置中的氧气及(NH₄)₂SO₄溶液中的溶解氧，操作时应先关闭活塞　　　　　 ，并同时打开活塞　　　　　 。

请写出Fe屑和稀H₂SO₄反应产生的氢气的另外一个作用　　　　　　　　　　　　

(3)使摩尔盐结晶可采取两种方法：①蒸发溶液、再自然冷却结晶；②不蒸发溶液、直接自然冷却结晶。你认为较好的方法是　　　　　　 。(填序号)

(4)原料利用率高，副产品少，产生的有害废物少，保护环境是“绿色化学”的主要内涵。

请写出此实验中能体现“绿色化学”的具体做法(至少写出两点)：

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

高三化学二轮复习专题(化学实验)答案

9、在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、

氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：

NH₃+CO₂+NaCl+H₂O　　 NH₄Cl+NaHCO₃(晶体)依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校

学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯 　 化钠的溶液，且二者均已

达到饱和：

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

C装置中稀硫酸的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)

温度 溶 　解 盐　　 度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在　　　　　 装置之间(填写字母)连接一个盛有　　　　　　　　 的洗气装置，其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得

到了一种纯净的晶体。现有下列试剂：盐酸、浓氨水、生石灰、蒸馏水，利用本题所提供的

试剂(只限一种)及试管、酒精灯等主要仪器，通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体，

而不是碳酸氢铵或食盐晶体，简述操作方法、实验现象及结论：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到

干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为　　　　　　　　 　　　。

8、某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：

　　 (1)装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式__________________________；

　　 (2)燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为，在该反应中____________做氧化剂，若消耗了有_______________mol电子发生了转移；

　　 (3)C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是_____________________________________________；

　　 (4)如果D装置的温度是400℃~500℃，在常压下生成，可放出的热量，请写出该反应的热化学方程式__________________________________________；

　　 并回答在工业中不采取加压措施的原因________________________________________

__________________________________________________________________________；

　　 (5)为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

　　 ①A中盛放的试剂是____________________；

　　 ②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是__________________________________________，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案________(填“可行”或“不可行”)说明理由_________________________________________________

___________________________________________________________________________；

　　 ③C中盛放的试剂是___________________________，其作用是__________________。

7、已知有一白色粉末是由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄、MgCl₂中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：

①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；

②取①中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；

③另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。

(1)请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是　　　　　　　　　　 __；

(2)若推测该粉末只由Na₂SO₄组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。［可供选择的试剂有：BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、稀HNO₃、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Ba(NO₃)₂溶液、稀盐酸］

注：实验步骤的序号由你按顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。