铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是         （填装置序号），该装置中正极电极反应式为                    ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述             （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为                               。

（2）新型固体LiFePO₄隔膜电池广泛应用于电动汽车。

电池反应为FePO₄＋Li LiFePO₄，电解质为含Li⁺的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li⁺自由通过而导电。该电池放电时Li⁺向           极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e^-=Li⁺，则正极反应式为                  。

（3）铁在元素周期表中的位置是            。

氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____ 、____。

②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式                            ；

   (4)有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O)。 a.称取2.850g绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容； b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

 c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，

配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______________。

②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为          

铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是         （填装置序号），该装置中正极电极反应式为                    ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述             （填装置序号）装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为                       

                                                                   。

（2）新型固体LiFePO₄隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为

FePO₄＋Li LiFePO₄，电解质为含Li⁺的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li⁺自由通过而导电。该电池放电时Li⁺向           极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e^-=Li⁺，则正极反应式为                  。

（3）铁在元素周期表中的位置是            。

氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是__       __ 、__        __。

②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式                            ；

(4)有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O)。

a.称取2.850g绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，

配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______________。

②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为          

铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是           (填装置序号)，该装置中正极电极反应式为                      ;为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述               

(填装置序号)装置原理进行防护;装置③中总反应的离予方程式为                          

                   。

(2)新型固体LiFePO₄隔膜电池广泛应用于电动汽车。

负极反应为Li-e^-=Li⁺，则正极反应式为                   。

(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

①操作I、Ⅱ的名称分别是         、            。

②写出在空气中锻烧FeCO₃的化学方程式                   ；

 (4)有些同学认为溶液滴定也能进行铁元素含量的测定()。

a.称取2.850g绿矾 (FeSO₄·7H₂O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容;

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol/KMnO₄溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为 20.00mL。计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为              

工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）₂是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）₂的溶度积K_sp=5.6×10^-12；
②Mg（OH）₂（s）=MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ?mol^-1．试回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是______．（填字母序号）
A．从海水中获得Mg（OH）₂工业上选择 NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）₂能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．工业上由Mg（OH）₂制金属镁的流程如下：

（2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，Mg（OH）₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为______．
（3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）．现进行如下实验确定化学式：
实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO₂的体积为112mL（标准状况）；
实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
①达喜中Mg²⁺与Al³⁺的物质的量之比为______．
②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程．