1．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是　　　　 (　　 )

　　　 A．和是同一种核素　　　　　　　 B．和的中子数相同

　　　 C．和互称为同位素　 　　　　 D．和的质量数相同

25.(15分)

(1)在上面元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线。

(2)根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的　　　　　 族。

(3)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有　　 种。

(4)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

①Y位于元素周期表位置　　　　　，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的

是　　(写化学式)。

②XY₂是一种常用的溶剂，请写出它的电子式　　　，XY₂的分子中存在　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　。

③Y有两种氧化物其化学式为YO₂ 和YO₃ ，其中YO₃中Y原子采用　　杂化，YO₂分子的空间构型　　　。

④W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　。现有含W²⁺的配合物，化学式为[W(H₂O)₄] SO₄·H₂O。该配合物中含有的化学键类型　　　　　，该配合物的配体是　　　　　 。

24. (11分)A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H₂ O已略去)。请填空： (1)若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是________(只写一种)。用有关离子方程式解释 B溶液显酸性的原因是：　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为　　　

　　　　　　　 。 (3)若D的氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　　　。 (4)若D为酸或酸性气体，则A、C可以是　　　　 　　　　　　(请按顺序写出任意一组符合要求的物质的化学式) (5)若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1 mol黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　 。

23．(16分)某校综合实践小组用废铁屑制FeCl₃，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜。活动过程如下：

(1)写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

装置图：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　正极反应　　　　　，

负极反应　　　　　　。

(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10 mol·L^－1，请参照下表完成除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤的相关问题：

①通入足量氯气，目的　　　　　；②加入CuO调节溶液的PH至　　　　；

③过滤除去　　　　(填化学式)

(4)学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：

(5)电解过程中的阴极材料是　　　　　　 。

(6)采用排液法收集氯气，该液体是　　　　　　　 ，原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　

22. (1 0分)在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图1所示. 该反应过程中的能量变化如图2所示，

　　　　　　 图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图2(有错)

⑴从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min).

⑵该反应的平衡常数表达式为__________________.该条件下的平衡常数K=_________(可用分数表示), 温度升高，K值　　　 (填“增大”“不变”或者“减少”)

⑶如果在达平衡后某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO₂) =1.00 mol/L，c(H₂) = 0.40 mol/L，c(CH₃OH) = c(H₂O) = 0.80 mol/L，则平衡　　　　　　　 (填写序号)。

a．向正反应方向移动　　　　　　　　　　　　　　 b．向逆反应方向移动

c．不移动　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 d．无法确定平衡移动方向

⑷下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是__________。

A．升高温度　　　　　　　　　 B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离　　 　D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑸在反应体系中加入催化剂， E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”“减小、”“不变”)。对反应热是否有影响?_______________，原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

21.(8分)化学能的利用是化学研究的重要方面，化学能的利用包括化学能与热能、光能、电能的转化。

(1)化学能与光能的说法不正确的是　　　　(填编号)

　 A．化石能源是远古太阳能转化为化学能而储存下来的

B．光能转化为化学能最重要的是植物的光合作用

　 C．利用太阳能分解水制取氢气是光能转化为化学能的过程

D．灯泡通电发光就是灯泡把化学能转化为光能的过程

(2)化学能与热能

已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。请写出氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)化学能与电能

①以H₂为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知　 2H₂(g)+O₂(g)₌₌₌2H₂O(I)　 △H=-572KJ．mol^-1

某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为　　　　 。

②右图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO₄溶液。请回答下列问题：

a. 通入O₂的电极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

b.在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)，理论上需通入　　　　　 克乙醇

20.自1990年以来，对C₆₀的研究报道很多，其中有碱金属K与C₆₀在回流的甲苯中搅拌反应，得到碱金属化合物K₃C₆₀。其晶体是由K⁺和C所构成的离子晶体，如图是K₃C₆₀的一个晶胞结构图，其中仅标出了C在晶胞中的分布(为面心立方体)，该晶胞中含K⁺数为 (　)

A．12个　 　　　　　　　　　　　　 B．8个

C．4个 　　　　　　　 　　　　　　 D．3个

19.下列说法正确的是( 　　)

A．用量筒量取10.00mL的0.1000 mol/L NaOH 溶液

B. 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，可选甲基橙做指示剂

C. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，若滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果偏低

D. 液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积比值等于2 ：1

18.可逆反应2A+B2C(g);△H<0随T(℃)变化气体平均相对分子质量Mr的变化如图所示，则下列叙述中正确的是( 　　)

A. A和B可能都是固体 　　　　B. A和B一定都是气体　　　　　

C. A和B不可能都是气体 　　　D. 若B为固体，则A一定为气体

17.下列说法正确的是( 　　)

A.已知反应CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ，其ΔS>0

B.已知反应X+Y= M+N为放热反应, X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D.对有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大