13．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，

固体全部溶解后，放出一定体积H₂，向所得溶液中

加入5 mol·L^－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的

量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所

示。则下列说法不正确的是　　

　　 A．a mol沉淀是Mg(OH) ₂且a＝0．15

　　 B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 C．硫酸的物质的量浓度为2．5 mol·L^－1

　　 D．因为镁铝的质量未知，无法计算氢气的体积

II卷

12．已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol^－1；强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57．3 kJ·mol^－1；则下列热化学方程式书写正确的是　　

　　 ①C₈H₁₈(1)+O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(1)；△H＝+5518 kJ·mol^－1

　　 ②C₈H₁₈(1)+O2(g)8CO₂(g)+9H₂O(1)；△H＝－5518 kJ·mol^－1

　　 ③H⁺+OH^－H₂O；△H＝－57．3 kJ·mol^－1

④NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)；△H＝+57．3 kJ·mol^－1

　　 A．①③　　　　 B．②③　　　　　 C．②④　　　　　　 D．只有②

11．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、AgNO，溶液和K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后乙中c电极质量增加。若电解过程中共有0．04 mol电子通过，则下列叙述中不正确的是　

A．电源的N端为正极　　　　　　　 B．e极上在标准状况下生成0．224 L气体

　　 C．b极上电极反应式4OH^－－4e^－2H₂O+O₂↑

　　 D．乙烧杯中阳极生成O₂消耗OH^－，溶液酸性增强

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、、Cl^－、Mg²⁺、

Ba²⁺、、，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

　 (1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

　 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04 mol

　 (3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6．27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33 g。根据上述实验，以下推测正确的是　　

　　 A．K⁺一定存在　　　　　　　　　　 B．100 mL溶液中含0．0l mol

　　 C．Cl^－不可能存在　　　　　　　　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

9．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　

　 　A．16 g O₂和O₃的混合气体中含O原子个数大于N_A

　　 B．1 mol Na₂O₂与足量CO₂完全反应转移的电子总数为N_A

　　 C．1 L lmol·L^－1 Na₂CO₃的溶液中含有数为N_A

　　 D．22．4 L任何气体的分子数均为N_A

8．将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检验方法对应关系错误的是　　

7．下图所示：由短周期元素A、B形成的化合物甲在一定条件下发生如下反应，达到化学平衡状态，下列相关判断不正确的是　　

A．当消耗2 mol甲分子同时生成lmol丙分子，则说明反应达到化学平衡状态

　　 B．丙分子的性质非常稳定

　　 C．1个乙分子中含有2个A原子

　　 D．该反应一定是氧化还原反应

20.从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：

根据以上工艺回答下列问题：

(1)　　 电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO₄溶液为电解液，

写出电解方程式：

阳极：　　　　　　　　　　　　　　　

阴极：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出步骤(4)的离子反应方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)金和浓硝酸反应的化学方程式为：

Au + 6HNO₃(浓)= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21

.⑴肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

⑵肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是　　　　　　　 　　　。

负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　 　　　　。

⑶右图是一个电化学过程示意图。

①　　 锌片上发生的电极反应是

　　　　　　　　　　　　　　 　　 　。

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气

　　　　　　　 　L(假设空气中氧气体积含量为20%)

⑷传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

南昌市铁路一中2010-2011学年度高三12月月考　 化学试卷

19.工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。

(1)如图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是________；NaOH溶液的出口为________(填字母)；精制饱和食盐水的进口为________(填字母)；干燥塔中应使用的液体是________。

(2)多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注。

①SiCl₄可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为__________________________________。

②SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：

3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(g)4SiHCl₃(g)

达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为________kg。

(3)采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气________m³(标准状况)。

18.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。

a．+99.7 mol·L^－1　 b．+29.7 mol·L^－1　 c．－20.6 mol·L^－1　

d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。