22．(11分)某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。

实验药品：2. 0moL／L盐酸、4. 0mol／L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，质量相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。

(Ⅰ)甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下:

请回答：

(1)写出铝与盐酸反应的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)反应1~15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设(说出2种可能)：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(Ⅱ)(1)乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验(温度控制为25℃和35℃)。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表(用量：酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量)：

(2)右图为实验①的“V(H₂) -t”曲线图，若

上述反应浓度减少一倍，速率是原来的1/2；温

度每升高10 ℃，反速率是原来的2倍。请在

答题卡的座标中画出实验②和实验③的“V(H₂) -t”

曲线图。

21.(12分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。

(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。

(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂ 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______(选填序号)。

(5)由J、R形成的液态化合物JR₂ 0．2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。

20、(10分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：　

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物

② A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。

③ B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

(1)A的化学式为　　　　　 ，每反应lmol的A转移的电子数为　　　　　　 mol；

(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：　　　　　　　 　　　　；

(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③填人下列方框中：

(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

19.(13分)某研究小组探究MgCl₂和AlCl₃溶液加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况，实验过程中可能用到的仪器与药品如下:

　 过滤装置，试管，烧杯，滴管，0.5mol/L MgCl₂、AlCl₃各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/L NaOH溶液，6mol/L NaOH溶液，0.1 mol/L盐酸

探究一：实验开始时产生沉淀的成份

[假设一]实验开始时产生的沉淀是Mg(OH)₂

[假设二]　　　　　　　　　　　　　　　

[假设三]实验开始时产生的沉淀是Al(OH)₃和Mg(OH)₂

基于假设二成立，请利用下表完成实验过程：

探究二：何时产生氢氧化镁沉淀

请用离子方程式表示上述实验步骤③的结论　　　　　　　　　　　　

18.2009年9月以来受HlNl型病毒侵袭，甲流在我国局部地区爆发。专家提示，使用含氯的消毒剂“84消毒液”(含NaClO的水溶液)每天勤洗手并对环境进行杀菌消毒，可有效预防流感。某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

品名：“威露士”牌“84消毒液”　　

主要成分：25%NaClO l 000 mL，密度1．19 g／cm³

使用方法：稀释100倍(体积比)后使用　　

注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO₂变质　

请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是　　 (　　 )

A．“威露士”牌“84消毒液"的物质的量浓度为 4．0 mol·L^-1

B．一瓶“威露士”牌“84消毒液"能吸收44．8 L空气中的 CO₂(标准状况)而变质

C．取l00 mL“威露士”牌“84消毒液’’稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)约为0．04 mol·L^-1(假设稀释后溶液密度为l．0 g／cm³)

D．参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143g

第II卷(非选择题，共46分)

17.下列有关实验的说法正确的是(　　 )

A.将氯化铝溶液加热蒸发、烘干、灼烧可得氧化铝固体

B.测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸　　

C.做完银镜反应后的试管可用热浓硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用

D.除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化　　

16.在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是(　 )

A、MnO₂、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开

B、(NH₄)₂SO₄、K₂SO₄、NH₄C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开

C、可以用焰色反应来证明某溶液是否为钠盐

D、用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气

15.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是(　　 )

A．在pH=1的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、

B．在pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、

C．由水电离出的c(H⁺)=10^-14 mol／L溶液中：Na⁺、K⁺、

D．在无色透明溶液中：、Na⁺、、

14.向含有a mol AlCl₃的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成的沉淀的物质的量可能是　　 (　　 )

①a mol　 ②b mol　 ③mol　　 ④mol　　 ⑤0　　 ⑥(4a- b)mol

A．①③④⑤⑥　 　B．①②③④⑤　　 C．①④⑤⑥　　 D．①④⑤

13.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与1．68 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入10mol· L^-1 NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是(　　 )

　　 A．60 mL　　 B．45 mL　　 C．30 mL　　　　 D．15 mL