4、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

3、下列试剂：①浓氨水　 ②氯水　 ③硝酸银　 ④浓硝酸　 ⑤浓盐酸　 ⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有

A．①②③④⑤⑥　　　 B．②③④⑥　　　 C．②③⑤⑥　　　 D．①③④⑤

2、下列判断错误的是

A．沸点： NH₃ ＞ PH₃ ＞ AsH₃　　　 B．熔点： Si₃N₄ ＞ NaCl ＞ SiI₄

C．酸性：HClO₄ ＞ H₂SO₄ ＞ H₃PO₄　 D．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)₂ ＞ Al(OH)₃

1、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C₆₀形成的球碳盐K₃C₆₀，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是

A．K₃C₆₀中只有离子键　　　　　　　 B．K₃C₆₀中碳元素显-3价

C．该晶体在熔融状态下能导电　　 　　D．C₆₀与¹²C互为同素异形体

21．(12分)　 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图装置进行有关实验，请回答：

(1)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体的作用是　　　　 　　　　　　。

(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是　　　　 　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B中应放置的液体是(填字母)　　　　　　　　 。

a．NaOH溶液　　 　　　b．酸性KMnO₄ 溶液　　

c．浓溴水 　　　　　　　d．饱和NaHSO₃溶液

(3)铜不能与稀硫酸直接反应得到硫酸铜，但可用下面方法制取：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。

①把浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中的目的是________　　　　　　　 _____

__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

②已知NO不能被NaOH溶液直接吸收，但已知有如下两个反应：

NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O;2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O。图2是图1的改进装置，其优点除可以防止倒吸外还有：_______________________。

③如果用1molCu来制取1molCuSO₄ ，则所需浓硝酸中HNO₃的质量为________,(假设HNO₃的还原产物全为NO)，若所得尾气恰好被NaOH溶液吸收为NaNO₂,需通入空气的体积为_____(假设实验体积为标准状况下测定，保留小数点后一位,并忽略装置中原有空气的影响)

20． (10分)右下图中P为一可自由滑动的活塞，K为容器A和B之间的旋塞。将K关闭，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY。起始时，V(A)=V(B)=1L，在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：

X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H<0。

当达到平衡时，V (A)=1.25L。问：

(1)A中Y的转化率为　　　　　 ，A、B中Y的转化率的关系是a(A)　　a(B)(填“<”、“>”或“=”)。

(2)如果将B端改装成与A端一致(如右图)，

将K关闭，达到平衡后，B的体积为______L，

B中X的体积分数为___________________。

此时，如果将K打开，A中活塞_________(填“移动”或“不移动”，)

19．(12分)A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子

是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A同主族；Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍；A、D、X、Y四种元素，每一种均能与E元素形成原子个数比不相同的若干化合物。

　　　 (1)画出Y元素离子的结构示意图　　　　　　 　；写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)由A、D、E、Y四种元素形成的强酸的酸式盐的名称为　　　　　　　 ，该盐的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　 (3)科学家用D、E、X 三种元素形成的化合物XDE₃和X₂E，在573K时反应制得了离子化合物X₃DE₄；经测定X₃DE₄中各原子的最外层电子都达到了8电子稳定结构，则DE₄^3－的电子式为　　　　　　　　　 ，X₃DE₄与水能剧烈反应转化为常见物质，写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(14分)现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠

　　　 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨水，请回答下列问题：

　　　 (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)_　　　　 。

　　　 (2)④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是(填序号)___　　　 ___。

(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　 _____。

　　　 (4)已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃(填“>”或“<”或“＝”)　　　　　 25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝　　　　　　　 。

　　　 (5)25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y 的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：

①若x+y=14，则a/b=__　　　 __(填数据)；②若x+y=13，则a/b=__　　　 __

(填数据)；

③若x+y＞14，则a/b=__　　　　 __(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH x和y的关系式　　　　 (填表达式)。

18 (12分)Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为_______.

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____. (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B，写出A的电子式______. (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________. (6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H =________kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质)

16．某化学科研小组研究在其他条件不变，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)　2AB₃(g)化学平衡状态的影响时，得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的结论正确的是　　　　　　　　　　　　　 　　(　)

　　　 A．反应速率a>b>c　　　　　　　

　　　 B．达到平衡时，A₂的转化率大小为：b>a>c

　　　 C．若T₂>T₁，则正反应是吸热反应

　　　 D．达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：c>b>a

第Ⅱ卷(共60分)

15．将由NaOH、BaCl₂、Al₂(SO₄)₃三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol·L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的(　　 )

　　　 A．AB段发生反应的离子方程式为：　　　

　　　 B．BC段发生反应的离子方程式为：H⁺ + OH^－＝H₂O

　　　 C．D点表示的沉淀的化学式为、

　　　 D．E点表示的溶液呈中性