23(7分)2009年10月山东主办的十一届全运会火炬“如意”的燃料丙烷是清洁能源。人们已经研究出以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O。 (1)已知：2C3H8(g) + 7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) ∆H1 C(s) + O2(g) = CO2 (g) ∆H2 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ∆H3 则C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) ∆H= (用∆H1、∆H2、∆H3表示) (2)写出该电池正极的电极反应式： ，电池工作时CO32－移向 ；
24(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应： MnO4- + H 2C2O4 + H+ --Mn2+ + CO2↑+ H2O(未配平) 用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
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组别 |
10%硫酸体积/mL |
温度/℃ |
其他物质 |
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I |
2 mL |
20 |
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II |
2 mL |
20 |
10滴饱和MnSO4溶液 |
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III |
2 mL |
30 |
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IV |
1 mL |
20 |
1 mL蒸馏水 |
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 (用I~IV表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。
(3)对比实验I和IV，可以研究 对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
25(10分)下图是无机物A-M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。
填写下列空白：
⑴组成单质I的元素位于第______周期______族。
⑵反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
⑶反应②③⑥⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
⑷反应⑩的离子方程式是：_________________________。
⑸将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：___________________
26(13分)如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。 (1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K3[Fe(CN)6]溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 (填“氧化”或“还原”)；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。 (2)装置2中的石墨是 极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为 。 (3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 ①电源的M端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 。 ② 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 。 ③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL。
27(3分)__Fe(NO3)3 +__ NaOH+ __Cl2 → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl + __H2O
配平上述反应，并分析 元素被氧化，
28(13分)为必选做题，《物质结构》与《有机化学基础》任选一题
《物质结构》已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。
其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的一价阳离子与C的阴离子具有相同
的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时
，用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)A的氢化物的分子空间构型是 ，其中心原子采取 杂化，属于 (填“极性分子”和“非极性分子”)。
(3)F和M(质子数为25)两元素的部分电离能数据列于下表：
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元 素 |
M |
F |
|
|
电离能 (kJ·mol－1) |
I1 |
717 |
759 |
|
I2 |
1509 |
1561 |
|
|
I3 |
3248 |
2957 |
比较两元素的I2、I3可知，气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；
(4)晶体熔点：D2C E2C(填“<、=、>”)，原因是: 。
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：
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熔点／K |
沸点／K |
标准状况时在水中的溶解度 |
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H2S |
187 |
202 |
2.6 |
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H2C2 |
272 |
423 |
以任意比互溶 |
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因
__________________________________________________________________?
《有机化学基础》丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药(分子式为C3H5Br2Cl)和应用广泛的DAP树脂； 已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
RCOOR´+R˝OH
RCOOR˝+
R´OH (R,R´,R˝代表烃基)
(1)农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。
①A的结构简式是 ；
②由丙烯生成A的反应类型是 。
(2)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。
(3)C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6．25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，
氢8%，氧32% ，C的结构简式是 。
(4)下列说法正确的是(选填序号字母) 。
a、C能发生聚合反应，还原反应和氧化反应
b、C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个
c、 D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d、E有芳香气味，易溶于乙醇
(5)E的水解产物经分离最终的到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是
_______________________________________________________________________________。
(6)F的分子式为C10H10O4。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是
________________________________________________________________________________
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn (OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列叙述不正确的是
+ 4H2O
一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应： 2X(g)+Y(g)
2Z(g)；△H<0，下列有关该反应的说法中正确的是 
C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)
△H = -Q