6．下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是

　　 ①干燥的C1₂　 ②Na₂O₂　　 ③NaClO　 　　④活性炭　 　　⑤HClO ⑥SO₂　　　　　　　　　　　　

A．除①以外　　 　　　 B．除③以外　 　　　 C．①②③⑤　　 　　 D．全部可以

5．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

A．H⁺、Cl^－、Ba²⁺、CO₃^2－　 　　　　　　　B.Ag⁺、I^－、K⁺、NO₃^－　

C．K⁺、OH^－、Cl^－、Na⁺ 　　　　　　　　D.Fe³⁺、Cl^－、NO₃^－、Na⁺

4．下列有关比较中，大小顺序排列错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．热稳定性：PH₃＞H₂S＞HBr＞NH₃　　

B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞

　　 C．结合质子的能力：CO₃^2-＞CH₃COOˉ＞SO₄^2-

　　 D．分散系中分散质粒子的直径；Fe(OH) ₃悬浊液＞Fe(OH) ₃胶体＞FeCl₃溶液

3．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法错误的是

A．维生素C具有还原性　　　　　　　　　

B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

D．1 mol +5价砷完全转化为+3价砷，失去2 mol电子

2．“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于世界领先行列．下面关于铝合金的说法，错误的是

A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低

B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼

C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀

D．镁铝合金在冷的浓H₂SO₄中钝化

1．在一定条件下发生反应 2A(g) === 2B(g)+C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为 　A．0.24 mol/(L·min)　　　　B．0.08mol/(L·min)　　 C．0.06 mol/(L·min)　　　　D．0.12mol/(L·min)

21．(10分)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：

　　 CO(g)+2H₂(g)　　　 CH₃OH(g)。

　 (1)图1是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)=　　　　 。

　 (2)图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线　　　　 (填“a”或“b”)表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为　　 。

　 (3)该反应平衡常数K的表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，温度升高，平衡常数K　　　　 (填“增大”、“不变”或“减小”)

　 (4)恒容条件下，下列措施中能使增大的有　　　　　　 。

　　　　　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He气

　　　　　　　 C．再充入1molCO和2molH₂　　　　　 D．使用催化剂

20．(12分)制取纯净的氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)的生产过程如下：

　　 I．将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl₂(含少量FeCl₂)溶液，经测定，溶液pH为2。

　 　　 II．对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。

　　 已知：

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

　　 试回答下列问题：

　 (1)下列物质中，最适合作为氧化剂X的是　　　　　 。(填序号)

　　　　　　　 A．KMnO₄　　　　 B．K₂Cr₂O₄　　　　　　　 C．H₂O₂　　　　　　　　　 D．NaClO

　 (2)①加紧入的物质Y是　　　　　　　 。

　　　　 ②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：　　　　　　　　　 。

　 (3)分离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)，应采取的措施是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)①某同学利用反应：Cu+2H⁺===Cu²⁺+H₂↑设计实验来制取CuCl₂溶液，该同学设计的装置应该为　　　　　 。(填“原电池”或“电解池”)

　　　　 ②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。

　 (5)已知一些难溶物的浓度积常数如下表：

　　　　 某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的　　　 除去它们。(选填序号)

　　　　 ①NaOH　　　　　　 ②FeS　　　　　　　　　　　 ③Na₂S

19．(10分)甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大；其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数和是甲、丙原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。

　 (1)过量的乙与丁组成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是　　　　　 。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反应能产生乙单质，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的　　　　　 极；B极的电极反应式是：　　　　　　　　　 。

　 (4)将丁与乙元素以原子个数1：2组成的化合物6.4g与80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反应，则所生成溶质总质量为　　　　　 g。

16．在100mL混合溶液中，HNO₃和H₂SO₄物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu²⁺物质的量浓度(mol/L)为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.15　　　　　　　　　 B．0.20　　　　　　　　　　 C．0.225　　　　　　　　　 D．0.45

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

　 17．(10分)化学是一门以实验为基础的自然学科，进化化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全。

　 (1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种　　　　　　　 。

　 (2)下列实验能达到目的的是　　　　　　 。

　　　　　　　 A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸

　　　　　　　 B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜加快反应速率

　　　　　　　 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度

　　　　　　　 D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸杂质

　　　　　　　 E．制取Fe(OH)₂时，吸取除去氧气NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO₄溶液中，再注入NaOH溶液

　 　 (3)某化学小组设计如图装置完成一组实验：

　　　　 A中装硝酸，B中装石灰石，C中装漂白粉溶液，现象是装置II中产生白色沉淀。他得出酸性：HNO₃>H₂CO₃>HClO。由此得出元素非金属：N>C>Cl。你认为他得出的结论是否正确？答：　　 (填“正确”或“不正确”)。理由是　　　　　　　　　 。

　 (4)有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺===

5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需　　　　 。

②该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是　　　　　　 。

　　　　　　　　　 a．稀硝酸　　　 b．稀硫酸　　　　　　　　 c．稀盐酸　　　　　　　　 d．浓硝酸

　 　　　　 ③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是　　　 (夹持部分略去)(填字母序号)

　 18．(10分)丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如下图所示：(图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色球表示不同原子：C、H、O、N)

．

　 (1)丙烯酸胺的分子式为　　　　　　　　　 ，结构简式为　　　　　　 。

　 (2)有关丙烯酸胺的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　 A．丙烯酸胺分子内所有原子不可能在同一平面内

　　　　　　　 B．丙烯到胺属于烃的含氧衍生物

　　　　　　　 C．丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

　　　　　　　 D．丙烯酸胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色

　 (3)工业上生产丙烯酸胺的方法之一是(反应均在一定条件下进行)：

　　　　 CH======CH　　　　　 CH₂=CHCN　　　　　 丙烯酸胺

　　　　　　　　　　　　 I　　　　　　　　 II

　　　　 反应I和反应II都是原子利用率100%的反应，反应I所需另一反应物的分子式为

　　　　 　　　　　　　，反应II的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)聚丙烯酰胺(PAM)是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式并注明反应类型　　　　　　　　　　　　　　　 。