23．已知反应BeCl₂ + Na₂BeO₂ +2H₂O == 2NaCl　 +2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断中，正确的是

A．　 BeCl₂ 溶液的 pH<1，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO

B．　 Na₂BeO₂ 溶液的 pH>1，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能是BeO

C．　 Be(OH)₂能溶于盐酸，不能溶于烧碱溶液

D．　 BeCl₂ 水溶液的导电性强，因此BeCl₂一定是离子化合物

Ⅱ卷(非选择题 共54分)

22. 水的电离平衡如右图所示．(分别对应25℃和100℃时电离平衡曲线)，将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为　　　　　　　 ．

A.2:9　　　　 B.10:1　　　　　　　 C .9:2　　　　　 D.1:10　　

20.用惰性电极电解M(NO₃)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)：从而可知M的原子量为 　 A. 22.4ax/b　　 　B 11.2ax/b　　　 C. 5.6ax/b　　　 　D. 2.5ax/b 21.用0.1mol.L^-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L^-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是 　 A.4　　　　 　B.7.2　　　　　 　　C.10　　　　　 　D.11.3

19.有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲pH=a，乙的pH=a+l。下列推断正确的是(　　 )

A．物质的量浓度c(甲)是c(乙)的10倍

B．溶液中的c(0H-)甲是乙的lO倍

C．由水电离产生的c(H+)乙是甲的10倍

D.与等量的Na0H反应消耗甲、乙两酸的体　 积V(甲)>10V (乙)

18.室温时，纯水中由水电离的c(H⁺)=a mo1/L，pH=l的盐酸中由水电离的c(H⁺)=b m01/L， 0.1 mol/L的盐酸与0.2 m0l/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H⁺)=c mol/L，O.1 mol/L的醋酸溶液与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H⁺)=d mol/L，则a、b、c、d的关系正确的是　　　　　 (　　)

　A．a=d>b=c 　　 　B．d>a>c>b　　　　 C．c>b>a>d　　 　D．b>c>d>a

17．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl^-]>[NH₄⁺]

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH^-]= [H⁺]

C．0.1 mol·L^-1的硫酸铵溶液中：[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]

D．0.1 mol·L^-1的硫化钠溶液中：[OH^-]=[H⁺]+[HS^-]+[H₂S]

16．下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH = 12的溶液中，、、、可以大量共存

B．在pH＝ 0的溶液中，、、、可以大量共存

C．由0．1 mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝

D．由0．1 mol·一元酸HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A^- + H₂O⇋HA + OH^-

15．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H⁺)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H⁺)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH ＝ 5.6的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^－)

14．分别在pH=1的酸溶液和pH=13的NaOH溶液中加入足量的铝，产生的氢气体积相同，下列说法正确的是　　　　　　　　　　 　　(　 )

A．两溶液的体积相同，酸是弱酸　　　　

　B．两溶液的体积相同，酸是多元强酸

C．酸是强酸，酸的浓度比NaOH的浓度小

D．酸溶液的体积比NaOH溶液体积大

13．常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：