19．右图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是(　　 )

　 　　 A．此装置属于电解池

　　　 B．此装置中的铁极、匕发生氧化反应

　　　 C．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”　

　　　 D．该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”

18．下列反应的离子方程式不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Ba(OH)₂溶液中加入过量Al₂(SO₄)₃溶液：

3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO^2-₄→3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

　　　 B．FeCl₃溶液中加入过量Na₂S溶液：2Fe³⁺+S^2-→2Fe²⁺+S↓

　　　 C．将适量CO₂通入Ca(ClO)₂溶液中(已知：次氯酸的K₁为2.95×10^-8、碳酸的K₁₂为5.6×10^-11)　　 2ClO^-+CO₂+H₂O→CO^2-₃+2HClO

　　　 D．向Ca(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液

Ca‑²⁺+2HCO^-₃+2OH^-→CO^2-₃+CaCO₃↓+2H₂O

17．向200mL 0.1mol/L FeCl₂溶液中加入适量NaOH，使Fe²⁺恰好完全沉淀，小心加热此混合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为　　　 (　　 )

　　　 A．1.6g　　　　　　　　　 B．2.34g　　　　　　　　　 C．3.94g　　　　　　　　　 D．5.00g

16．常温下，将0.1mol·L^-1NaCl溶液和0.1mol·L^-1HCl溶液等体积混合，下列微粒浓度关系正确的是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．c(Cl^-)=2c(Na⁺)=0.1mol·L^-1

　　　 B．溶液中不可能存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

　　　 C．若将溶液蒸发浓缩，则NaCl和HCl浓度均增大

　　　 D．溶液中一定存在：c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

15．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1molNa₂O溶于1L水中，得到O^2-离子数为N_A

　　　 B．2g重水(D₂O)中含有的电子数为N_A

　　　 C．标准状况下，1L液态水中含有的H⁺数目大于10^-7N_A

　　　 D．1L 1 mol·L^-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

14．将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是(　　 )

　　　 A．反应后的水溶液可以使酚酞变红

　　　 B．钠跟食盐反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发现嘶嘶声

　　　 C．钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失

　　　 D．食盐水出现浑浊现象

13．短周期元素E的氯化物ECl₂的熔点为-78°，沸点为59°C，分子中各原子均满足8电子稳定结构，下列判断错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．E是一种非金属元素　　　　　　　　　　　　　 B．在ECl₂中E与Cl之间形成共价键

　　　 C．E的一种氧化物为EO₂　　　　　　　　　　　 D．E位于元素周期表的IVA族

12．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

　　　 B．同一周期元素的原子，半径越小一定越容易推失去电子

　　　 C．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的熔、沸点一定越高

　　　 D．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

11．下列装置或操作能达到实验目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

10．在一根密闭的长玻璃管的一端分别加热①碳酸氢铵、②氯化铵、③硝酸钠、④碘单质，在远离加热端的某处，重新得到被加热的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①和②　　　　　　　　 B．③和④　　　　　　　 C．②和④　　　　　　　　 D．②和③