8．将1mol·L^-1H₂SO₄溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．浅紫色　　　　　　 B．黄色　　　　　　　　 C．红色　　　　　　　　 D．无色

7．下列推断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃固体中，分别加入一定量盐酸，NaHCO₃产生的气体多

　　　 B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

　　　 C．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

　　　 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色

6．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1的是(　　 )

　　　 A．F₂ + H₂O　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Li + O₂(条件点燃) 　　

　　　 C．CO₂+Mg　　　　　　 　　　 　　　　　　　　 D．NO₂+H₂O

5．下列分子中所标注的原子不采取sp³杂化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．手性碳原子　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NO₂^-中的氮原子　　　 　　　　　　　

　　　 C．ClO₃^-中的氯原子　　　 　　　　　　　　　　　 D．NH₂^-中的氮原子

4．下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高

　　　 B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质　　

　　　 C．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 D．可以用电子气理论解释大多数金属容易发生锈蚀的性质

3．下列物质中，含元素种类由多到少排列正确的是：①液氯；②氨水；③超重水、重水和普通水的混合物；④明矾；⑤水玻璃；⑥天然蛋白质。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．⑥④⑤②③①　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．④⑥⑤②③①　

　　　 C．⑥④②⑤③①　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．⑥④⑤②①③

2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．基态Mg原子的核外电子排布图： 　　　　　　　　　　　　　　

　　　 B．过氧化氢电子式：　　　　　　　　　　　

　　　 C．As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s²4p³　　 　　　　　　　　　

　　　 D．原子核内有10个中子的氧原子：

1．下列说法中，不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都符合绿色化学的思想　　　　　

　　　 B．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一

　　　 C．焰色反应主要是利用了原子光谱中原子吸收光谱

　　　 D．比能量是衡量电池优劣的主要标准之一

22．(10分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴ 制水煤气的化学反应方程式为：_____________________________________。

⑵ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g) + CO(g) 　CH₃OH(g)；　　　 ΔH＝a kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g) 　CH3OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝b kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)；　 ΔH＝c kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g) + 3CO(g) CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ ___________　 ；(与abc的函数关系)。若 △H＜0，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填字母代号)。

a．高温　　 b．高压　　 c．减少CO₂的浓度　

d．分离出二甲醚　　 e．增加CO的浓度　 f．加入催化剂

⑶ 已知反应②2CH₃OH(g) 　CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) 。某温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到平衡时测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 (填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，经8 min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ _____。

21、(10分)砷化镓(GaAs)属于第三代半导体，它能直接

将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯

泡的100倍。已知砷化镓的晶胞结构如右图。

又知砷为33号元素　 镓为31号元素。

试回答下列问题：

⑴砷化镓是将(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制备得到， 该反应在700℃ 进行，反应的方程式为：　　　　　　　　。AsH₃空间形状

为　　　　　　 　(CH₃)₃Ga中镓原子杂化方式：　　　　　　　 　 。

⑵Ga的核外电子排布式为：　　　　 　　　　　　　　。

⑶AsH₃沸点比NH₃低，其原因是：　　　 　　　　　　　　　　　。