27．(14分)1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

⑴往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量()与加入NaOH溶液的体积()的关系如右图所示。

则该溶液中确定含有的离子有_______________；

不能确定是否含有的阳离子有______________，

要确定其存在可补充做的实验是____________；

肯定不存在的阴离子有___________________。

⑵经检测，该溶液中含有大量的Cl^- 、Br^-、I^-，若向1 L该

混合溶液中通入-定量的Cl₂，溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量与通入

Cl₂的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积(标准状况)	2.8L	5.6 L	11.2 L
(X－)	1.25mol	1.5 mol	2 mol
(Y－)	1.5 mol	1.4 mol	0.9 mol
(Z－)	mol	0	0

①a=___________________；

②当通入Cl₂的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为________________。

③原溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量浓度之比为c(Cl^－)：c(Br^－)：c(I^－)=______________________。

26．(10分)硝酸铜受热易分解：2Cu(NO₃)₂ 　2CuO+4NO₂↑+O₂↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu₂O+ O₂↑，至1000℃以上，CuO完全分解(加热过程中忽略2NO₂⇌N₂O₄，2NO₂＝2NO+O₂等反应)。

　 现取5.64gCu(NO₃)₂无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。

⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是__________g。

⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________(填分子式)，其体积(标准状况)是_____________L。

⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是_________g。

25．下述实验操作和结论表达正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

非选择题(共40分)

24．水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2-+ O₂ + xOH^－　 Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4mol　　 　　　　　B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂

C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol　 　　D．x＝4

23．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃，则V₁、V₂和V₃的大小关系正确的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．V₁＞V₂＞V₃　 　　 　　　B．V₁＞V₃＞V₂　　　 　　　C．V₂＞V₃＞V₁D．V₁=V₂=V₃　　　　

22．将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是　　　　　　　　　 (　　 )

A．0.3mol NO₂ 和0.3mol NO　　　 　　　　　　　　B．0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄

C．0.2mol NO₂和0.1mol N₂O₄　　　　 　　　　　　　D．0.6mol NO

21．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 　)

A．X元素可能为Al　　　　　　　　　　　　　　

B．X元素一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应　　　　　　　　　

D．反应①和②不一定为氧化还原反应

20．在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al³⁺、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、SO₄^2-、AlO₂^-、CO₃^2-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的阴离子应该是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NH₄⁺　 S^2-　 CO₃^2-　　　　　 　　　　　　　　B．MnO₄^-　 SO₄^2-　　 NO₃^-

C．NO₃^-　 Cl^-　 SO₄^2-　　　　　　 　　　　　　　D．AlO₂^-　　 SO₄^2-　　 MnO₄^-

19．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺>I₂。)下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI 　CeI₄ + 2H₂↑

B．用Ce(SO₄)₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺ + 2Fe²⁺ == Ce³⁺ + 2Fe³⁺

C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂制Ce，在阴极获得铈

D．四种的核素¹³⁶ ₅₈Ce、¹³⁸ ₅₈Ce、¹⁴⁰ ₅₈Ce、¹⁴² ₅₈Ce，它们互称为同素异形体

18．有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．①②③④　　　　　　 　B．②③　　　　 　　　C．②③④　　　　　 　　　D．①②