22．(14分)

　　　　 电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种，按要求填空：

　 (1)x、Y为两种单质，X的氧化物是制造光导纤维的主要原料，X的晶体类型为　　 ，该氧化物的化学式为　　　　　　 ；Y为分子晶体，其电子式为　　　　 。

　 (2)Z分子中含有4个原子，其分子的空间构型是　　　　　　 。

　 (3)Q为低价氧化物，请写出有Q生成的置换反应　　　　　　　　　 。

　 (4)R为-2价阴离子，请写出R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)W为两种相邻元素构成的-1价阴离子，其钠盐水溶液显碱性的原因是　　　　　　　　　 。(用离子方程式表示)。

21．(6分)

　　　　 氯碱工业中，阳极的电极反应式为　　　　　　　 　　　　　，阴极产物为　　　　　 ；若用石墨电极电解CuSO₄溶液，阴阳两极均产生2．24 L气体(标准状况)，则析出Cu　　　 g。

20．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为(已知Ba(AlO₂)：可溶)

第Ⅱ卷(非选择题，共62分)

19．工业上生产Mn02和Zn的主要反应有：

　　　　 ①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O

　　　　 ②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O　　 MnO₂+Zn+2H₂SO₄

　　　　 下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网　　 (　　 )

　　　　 A．①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化剂　　 　　 B．①中析出16 g S时转移l mol电子

　　　　 C．②中MnSO₄发生氧化反应　 　　　　　　　　 D．硫酸在该生产中可循环利用

18．将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，在标况下收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合气体共17.92 L，这些气体恰好能被400 mL 2.5 mol／LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和。NaNO₂，则原混合气体中NO的物质的量为　 (　　 )

　　　　 A．0．3 mol　　 　　　　 B．0.4 mol　 　　　　　　　 C．0．5 mol　 　　　　　 D．0．6 mol

17．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植摊斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．分子式为C₁₇H₂₃O₆

　　　　 B．不能发生显色反应

　　　　 C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

　　　　 D．l mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

16．Li-Al／FeS电池是一种正在开发的车载电池，它的电池总反应方程式为：2Li+FeS=Li₂S+Fe，有关该电池的下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe

　　　　 B．K-Al合金在电池中作为负极材料

　　　　 C．负极的电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺

　　　　 D．充电时，阳极发生的电极反应式为：Li₂S+Fe-2e^-=2Li⁺+FeS

15．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．硫酸铵溶液中c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c((H⁺)>c(OH^-)

　　　　 B．10 mL 0．1 mol／L醋酸溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-);c(OH^-)=c(H⁺)

　　　　 C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　　 D．碳酸钠溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

14．某硝酸钙溶液的密度为1．10g/cm³，其中NO₃^-的质量分数为3．1%，2 L该溶液中Ca²⁺的物质的量约等于　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．0．28mol　　 　　　 B．0.55mol　　 　　　　　 C．0．84mol　　 　　　 D．1．1 mol

13．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．原子序数越大，元素原子半径越大

　　　　 B．元素原子半径越小，越容易失去电子

　　　　 C．非金属元素的氢化物越稳定，沸点越高

　　　　 D．稀有气体元素的质子数越大，其单质的沸点越高