5．下列各组物质相互混合后，最终既有气体生成又有沉淀生成的是(　 )

①Al投入NaOH溶液　 ②Na投入CuSO₄溶液　 ③Ba(OH)₂溶液和(NH₄)₂CO₃溶液共热④过量Na₂O₂加入AlCl₃溶液　 ⑤少量电石投入Na₂CO₃溶液　 ⑥镁投入NH₄Cl溶液

A．①②③　　　 B．②③⑤　　　 C．②④④　　　 D．④⑤⑥

4．下列除杂质的操作中不正确的是(　 )

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl₂溶液中混有FeCl₃：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃：加入适量NaOH溶液

D．Al(OH)₃中混有Mg(OH)₂：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO₂后过滤

3．下列物质存放方法错误的是(　 )

A．铝片长期放置在不密封的纸盒里　　　　　　　

B．碳酸钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的细口瓶中

C．FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中　　　

D．金属钠存放于煤油中

2．金属及其化合物生产和日常生活中有着重要的应用。下列有关金属及其化合物的说法不正确的是(　 )

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

1．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德·埃特尔是因为他在表面化学所作的研究。以下事实或现象与表面化学无密切关系的是(　 )

A．配制FeCl₃溶液时将FeCl₃固体溶于浓盐酸中再加水稀释　　

B．用还原性铁粉和石棉绒的混合物与水蒸气反应制得Fe₃O₄和H₂　　

C．在水处理过程中用明矾来作净水剂　

D．将铝箔在酒精灯火焰上灼烧时熔化的铝不易滴落下来

25．(8分)某合金铜和铁的物质的量均为0.3mol ，将其全部投入bmL 4mol·L­^-1的

HNO­₃溶液中，使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。

　⑴若金属有剩余，其质量为m₁g ，在溶液中再滴入稀硫酸后，剩余金属为m₂g ，

则m₁与m₂的关系为：m₁ 　　　　　m₂ (填“>”“<”“=”)。

⑵若b=450，则溶液中的阳离子为：　　　　　　 。

⑶若合金与硝酸恰好反应完全，求b的取值范围(要计算过程)。

24. (12分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。　　

[探究一]实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量

实验中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

实验步骤：

(1)称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL 2．0mol·L^-1NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥　　　　　　　

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 　　　(填“偏高”或“偏低”)。

[探究二]实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积。实验装置如右图：

问题讨论：

(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：　　　 (填“需要”或“不需要”)。

(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：

①　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　 。

[探究三]实验方案：称量x g铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。　 　问题讨论：

(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是　　　　　　　　 。(2)若用空气代替O₂进行实验，对测定结果是否有影响?　　　　　　　　 (填“是”或“否”)。

[实验拓展]参照探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．(10分)A-L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：

已知：

　 (a)C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；

　 (b)J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；

　 (c)化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；

　 (d)白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；

　 (e)反应①是工业上生产D和C的重要方法

请回答下列问题：

　 (1)写出F的化学式：　　 ，D的电子式：　　 ，B形成晶体时属于　 晶体

　 (2)写出下列有关反应的化学方程式：

　　　　 反应①：　　　　　　　　　　 ；

　　　　 反应②：　　　　　　　　　　

　 (3)G溶液呈　　 性(填“酸”、“碱”或“中”)，请用离子方程式表示其原因：

22. (6分)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

(l)在上述的步骤中，需用还原剂的是　　　 ，需用氧化剂的是　　　 (填编号)。

(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是　　 (填化学式)

(3)完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

Na₂Cr₂O₇+□KI+□HCl→□CrCl₃+□NaCl+□KCl+□I₂+□　　　

21．(4分)以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是____________________

　 (1)Al(NO₃)₃　 FeCl₃　 NaOH　 FeSO₄　 NaHCO₃

　 (2)Na₂CO₃　 BaCl₂　 AgNO₃　 Na₂SO₄　 NH₃·H₂O

　 (3)KOH　 NaCl　 NaHCO₃　 MgSO₄　 KNO₃

　 (4)CuSO₄　 KHSO₄ NaHCO₃　 KOH

　 (5)NaAlO₂　 Na₂SiO₃ 　Na₂CO₃　 NaHSO₄　 NaCl

　 (6)NH₄Cl　 Na₂SO₄　 (NH₄)₂SO₄　 Ba(OH)₂　　 AlCl₃