5．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)　　　 CO₂(g)+N₂(g)，己知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×10⁵⁹。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

　　　 B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

　　　 C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

　　　 D．570K时及时抽走CO₂、N­₂，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

4．下列有关金属及其化合物的说法正确的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料

　　　 B．住FeCl₃溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变蓝色

　　　 C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生

　　　 D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

3．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．住碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH^-+HCOCa²⁺=CaCO₃↓+H₂O

　　　 B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺====Cu+2Na⁺

　　　 C．NaHCO₃溶液显碱性：HCO+H₂O　　　 OH^-+CO

　　　 D．氯气溶解于水：Cl₂+H₂O　　　 12H⁺+Cl^-+ClO^-

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．将25g CuSO₄·5H₂O溶于1L水中，可配制成0．1 mol·L^-1CuSO₄溶液

　　　 B．用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子

　　　 C．用向下排空气法收集NH。，并用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH。是否收集满了

　　　 D．制乙炔时，用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率

1．下列有关生活和生产中的化学知识描述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

　　　 B．发电厂的煤在燃烧时加入适量生石灰，有利于环境保护

　　　 C．泄露在美国墨西哥湾海洋中的大量原油能被海洋生物迅速分解，不会导致生态灾难

　　　 D．大力开发风能、太阳能、核能，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放

29．(14分)下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。

　　 ⑴若烧瓶中盛装Na₂O₂，分液漏斗中盛装浓氨水，则：

　　 ①烧瓶内除了能产生O₂外，还能产生大量NH₃。能产生大量NH₃的原因是：

　　 a．Na₂O₂与水反应，使溶剂减少，降低NH₃的溶解量，使氨气逸出；

　　 b．Na₂O₂与水反应，放热，使氨气逸出；

　　 c．　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 ②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向(从左到右)连接顺序是：A→_______→_________→_______．

　　 ⑵若烧瓶中盛装Zn片，分液漏斗中盛装稀H₂SO₄，则：

　　 当制备H₂、验证H₂还原性并检验H₂的氧化产物，仪器连接顺序A→C→B→B→D时，两次使用B装置，第二个B装置中所盛的药品是

　　 (写化学式)；D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　　 ② 上述实验中为了使H₂产生的速率不至于过快，在不改变现有药品及其浓度的条件下，可采取的方法有　　　 　　　　　　、　　 　　　　　　　　　等。

　　 ③甲同学认为，若锌片完全溶解,且第一个B中固体足量，能与进入气体充分反应，则可测定第一个B装置质量的变化来计算锌片的纯度。乙同学反对此观点，你认为他反对的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(15分)A．B．C．D．E、F是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：

　　 ①B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， D．F不能使湿润的石蕊试纸变色；

　　 ②A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色；将红热的铜丝放入装有A的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；

　　 ③将点燃的镁条放入装有E的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；

　　 ④将A和D 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生C；

　　 ⑤将A和B混合，得到F和C。

　　 回答下列问题：

　 (1)B分子的空间构型为　　　 　　　　　， E的电子式是　　　　　　 ；

　 (2)③中发生反应的化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)⑤中发生反应的化学方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)已知标准状况下体积为1．12L的D完全燃烧生成E和液态水时，放出热量44．5kJ,写出表示D燃烧热的热化学方程式______________________________________．

　 (5)一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成F。若该反应消耗16 gCH₃OH转移3 mol电子；该反应的化学方程式为__________________________________．

27．(17分)已知如下信息：

　 (1)

　　 下图表示一些有机物之间的相互转化关系， A能发生银镜反应，欲使A与M发生信息(1)所示的反应，且M为能与A发生此类反应中分子量最小的物质；G不可使溴水褪色；在物质H中，除苯环外另有一个四元环。试回答：

　 (1)写出有机物的结构简式：M　　　　　　　 　　，H　　　　　　　　　　　 ，

　 (2)反应II的类型为：　　　　　　 ；D→G的条件②是

　 (3)完成化学方程式：　　　　　　　　　　　　　

B的银镜反应：　　　　　　　　　　　　　

　 (4)F与G都能作为单体形成高分子化合物。F在一定条件下通过加聚反应生成高聚物的链节的结构简式可能为　　　　　　　　　　　　　　　　 (任写一种)；

G形成高聚物的结构简式为________________________________________．

　 (5)在G的多种同分异构体中，满足以下条件的同分异构体共有　　　　　　 种

①不可使FeCl₃溶液显色 　②能与Na反应放出H₂ ③水解产物可发生银镜反应

④苯环上只有两个侧链且苯环上的一卤代物只有两种；

26．(14分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的HCl溶液、CuSO₄溶液和K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

　 (1)接通电源后，观察到甲中b电极上产生刺激性气味气体。据此回答问题：

① 电源的N端为　　　　　　 极；

② 电极c上的现象为________________________________________________;

③ 电极f上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④ 乙中加入_______________________，可使其恢复至原溶液。

　 (2)若丙中盛装19g质量分数为10%的K₂SO₄溶液，当电极b上产生的刺激性气味气体在标准状况下的体积为11．2L时，则丙中质量分数变为：　　　　　　　　　 ；(过程中无晶体析出)

　 (3)如果乙装置电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，_______________。为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13．人们通常把拆开1mol化学键所吸收的能量或是形成1mol化学键所放出的能量看成该化学键的键能，某些化学键键能如下表所示，

　　 下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝+483 kJ·mol^－1

　　 B．H₂(g)+O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝－241．5kJ·mol^－1

　　 C．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝+470kJ·mol^－1

　　 D．2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－470kJ·mol^－1