3．铝元素是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性。下列描述中，你认为能支持该同学观点的是(　 　)

　　　 A．铝片能与盐酸反应生成氢气　　　　　　　　　　　 B．氢氧化铝能溶于强碱溶液

　　　 C．氯化铝溶液显酸性　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．铝能发生铝热反应

2．下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是(　 　)

A．氨气　　　　　　　　　　　 B．漂白粉　　　　　　　　　 C．烧碱　　　　　　　　　　　 D．纯碱

1．下列变化属于化学变化的是(　 　) A．氢氧化铁胶体加入少量稀硫酸产生沉淀 B．²³²₉₀Th→²²⁸₈₈Ra+⁴₂α C．二氧化硫使品红褪色 D．工业制备氧气

21、(7分)

(1)　　　　　　 　　　　(2)　　　　　　　　

　　 (3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20．(12分)

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　　

(4)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (5)　　　

(6)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

19、(15分)

①　　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　

②　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 　

③　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　 　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　

⑤　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　

18、(8分)

(1)　　 　　　　　　(2)　　　　　 　　　　(3)　　 　　　　(4)　　 　　　　

17、(10分) (1)　　 　　　　　　　　　　(2)　　 　　　　　　

(3)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　　　　 　　　　　　　　　　(只需填一个化学式)　　　　 (5)　 　　　

21、(7分)NaHCO₃在潮湿的空气中会缓慢分解，Na₂CO₃会吸收空气中的水分：Na₂CO₃+nH₂O＝Na₂CO₃·nH₂O(n为平均值，n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO₃样品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO₂的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的CO₂气体)

试求：

(1)x的最小值为　　　　　　　　 　。

(2)原样品中NaHCO₃的质量。

(3)样品A中的成分及各成分的物质的量。

20．(12分)为研究温度对Cl₂与KOH反应的影响，设计实验如下：

在蒸馏烧瓶中装入足量MnO₂，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大试管B中装0.2mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中装NaOH溶液。

试回答下列问题：

(1)水浴加热有什么优点？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)如何判断A中已经反应完全？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为0.05mol(不考虑HCl挥发)，写出A中发生的化学方程式　　　　　　　　　　　　　

(4)分离B中生成的两种盐，其物质的量之比为1：1，写出离子方程式　　　　　 。

(5)试管B要置于冰水中降温的主要原因是：　　　

A．从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高

B．防止生成的盐分解　　 C．催化剂在冷水中活性最强

D．该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温

(6)图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？　　　　 可以用图二代替吗？ 　　　　　　。

图一　　　　　　　　　　　　　　　　 图二