13、(共15分)用高岭土(主要成分为AL₂O₃·2SiO₂·2H₂O并含有少量CaO Fe₂O₃)研制出含铝的化合物的净水剂，其实验步骤如下：

①将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤弃去残渣；②滤液中盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液则可做净水剂。

(1)写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式：

(AL₂O₃与纯碱的反应与SiO₂和纯碱反应相似)

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)最后的沉淀物是　　　　 ，生成沉淀的离子方程式是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)本实验在熔融土样时应选用 　　　　　　坩埚。(瓷坩埚，氧化铝坩埚，铁坩埚)。

12、锌与100ml·1mol·L^-盐酸反应的实验中，若设想向溶液中加入少量的①醋酸钠②溴化铜　 ③醋酸铜(匀为可溶性)，并测定生成氢气的速率，预计速率大小是

A．①＞③＞②　　 B．③＞②＞①　　 C．②＞③＞①　　　 D．①＞②＞③

拉萨中学高三年级(2011届)第一次月考化学试卷答题卡

11、室温时某溶液的PH值为1，该溶液中可能大量共存的离子组是

A．Cu²⁺　 NO₃^-　 AL³⁺　 SO₄^2-　　　 　 B．Na⁺　 NO₃^-　 K⁺　 CO₃ ^-　　　　

C．2n²⁺　 Cl^-　 Ba²⁺　 SO₄^2-　　　　 D．K⁺　 SO₄^2-　 Na⁺　 ALO₂^-

10、下列离子方程式正确的是

A．硫化亚铁和稀HNO₃反应：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

B．Ca(HCO₃)₂溶液与过量的NaOH溶液反应：

Ca²⁺+HCO^-₃+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C．小苏打溶液与碳酸反应：HCO^-₃+H⁺=H₂O+CO₂↑　　　 　　　

D．溴化亚铁溶液通入足量的氯气 2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=6cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

9、两种不同的微粒，具有相同的质子数，它们可能是

①同一种原子　 ②同一种元素　 ③不同的分子　 ④不同的原子

A．②④　　　　 B．②③④　　　 C．①②③　　 　　D．①②③④

8、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．1mol氯化镁晶体中含有的离子数为3NA

B．62g白磷中含有3NA个白磷分子

C．1.6gNH^-₂含有电子数为NA

D．1mol Cl₂与足量的烧碱反应转移的电子数为2NA

7、将4molA气体和2mOLB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2S后测得C的浓度为0.6mol·L^-1，下列说法正确的是

A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol·L^-1 、S^-1

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol·L^-1 、S^-1

C．2S时物质A的转化率为70%　　　　

D．2S时物质B的浓度为0.7mol·L^-1

6、铁、钴、镍单质的性质相似，被称为铁系元素，已知下列反应：①Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O ②CO₂O₃+6HCl=2COCl₂+Cl₂↑+3H₂O，则下列各物质氧化性由强到弱的顺序正确的是

A．Cl₂＞CO₂O₃＞Fe₂O₃＞COCl₂　　　 B．CO₂O₃＞Cl₂＞Fe₂O₃＞COCl₂

C．Cl₂＞Fe₂O₃＞CO₂O₃＞COCl₂　　　 D．Fe₂O₃＞CO₂O₃＞Cl₂＞COCl₂

5、下列金属组均需用H₂、CO把它们从化合物中还原出来的是

A．Ca·Mg　　 B．AL·Fe 　　C．Sn·Cu 　　D．Hg·Ag

4、在含有酚酞的0.1mol·L^-1氨水中加入少量NH₄Cl晶体，则溶液颜色

A．变蓝色　　　 　　　　 B．变深

C．变浅　 　　　　　 　　D．不变