8．某铁的氧化物用2.5 mol·L^－1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L(标准状况下)氯气时，刚好使溶液中的Fe²⁺完全转化为Fe³⁺。则该氧化物的化学式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．FeO　 　　　　　 B．Fe₃O₄　　　 C．Fe₄O₅　 　　 D．Fe₅O₇

7．如图B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

→\x(B――→,\s\up7(O2

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　

A．NaCl　 　 　B．AlCl₃　　　　 C．H₂O₂　 　 　　D．KCl

6．等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H₂SO₄中，a中同时加入适量CuSO₄溶液，c中加入适量CH₃COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

5．下列反应的离子方程式正确的是　　　　　　

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H⁺===CO₂↑+H₂O

C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2Cl^－Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu===Fe²⁺+Cu²⁺

4．现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)　

　　 A．① 　　B．①②④　　 C．①③⑤　 　　D．①③④⑤

2．物质的用途和该物质的性质密切相关。下列关于物质性质与用途的叙述错误的是

A．钨丝能承受高温，受热能够发光，可制造灯丝

B．钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形，可用于制造人造卫星和太空飞船的部件

C．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可制造晶体管和集成电路

D．铅无毒，抗蚀能力又高，可制造罐头筒

1．下列有关铁元素的叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．铁是较活泼的金属，它与卤素(X₂)反应的生成物均为FeX₃

B．氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃+3HI===FeI₃+3H₂O

D．铁元素位于周期表中第4周期ⅧB族

22．(6分)为测定某镁铝合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL3mol·L^－1的硫酸中，现加入400mL 8mol·L^－1的NaOH溶液充分反应，得到白色沉淀。

1)、 若只有一种沉淀，试确定合金中镁的质量分数范围。

2)、若沉淀质量为26.3g，则镁的质量分数为多少？

21．(14分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)．

请按要求填空：

　　　 (1)利用B装置可制取的气体有____________(写出两种即可)．

　　　 (2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验．

①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实

验，实验操作、现象、结论如下：

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由________________

________________________________.

②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^－和Br^－的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论)____________

　 (3)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO₂有关实验．

①B中发生反应的化学方程式为______________________________________

②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是________________．

③试管丁中的NO₂与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的氧气，直到试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是________(气体按标准状况计算)．