29．(15分)

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在，该废水的处理流程如下：

　 (1)过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氢赶出并回收。

　　　　 ①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②用化学平衡原理解释通空气的目的：　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)过程Ⅱ：在微生物作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：(参看图17)

　　　　 ①第一步反应是　　　　　　　　 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是　　　　　　　　　　 　　　　。

　　　　 1 mol NH₄⁺(aq)全部被氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式：

　 (3)过程Ⅲ，在一定条件下，向废水中加入CH₃OH将NHO₂还原成N₂，若该反应消耗1 mol CH₃OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的质量之比为　　　　　　　　　　　　 。

28．(16分)

　　 为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，某化学活动小组准确称取W_g固体样品，配成250mL溶液，分别取25.00mL上述溶液进行下列三组实验：

　　 甲组：加入足量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤，洗涤和干燥沉淀，称得沉淀质量为m₁g

　　 乙组：加入足量的盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀质量为m₂g

　　 丙组，用a mol.L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定。

　 (5SO₅^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O)，消耗KMnO₄溶液b mL。

　 (1)配制250mL Na₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、　　　　　 。

　 (2)在丙组实验中，高锰酸钾溶液用　　　　 滴定管盛装，滴定时是否需要选择指示剂？　　　　 (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是　　　　　　 。

　 (3)用丙组的实验数据计算Na₂SO₄的纯度的表达式为　　　　　　　　　 。

　 (4)若按乙组方案测定Na₂SO₃纯度，则其结果比甲组和丙组同学的结果都要　　 (选填“高”、“低”或“不变”)，并分析产生上述的原因？

27．(14分)　　　　　

　　 有机化合物A为一元溴代有机酸，仅含C、H、O、Br元素，与A相关的反应框图如下：

　 (1)写出A、E的结构简式：

　　　　 A：　　　　　　　　　　 E：　　　　　　　　　　

　 (2)写出下列有机反应对应的反应类型：

　　　　 反应A→B：　　　　　　　　　　 ；反应C→E：　　　　　　　　　　 。

　 (3)写出D→F的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)写出与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　 。

13．a mol FeO与b mol FeS投入到V L、c mol·L^-1的硝酸溶液中恰好完全反应，生成d mol NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．(a+b)×189g　　 B．(21a+189b)g　　 C．3(a+b)mol　　　 D．(V_c-d)mol

第Ⅱ卷(非选择题，共10个沔题，共174分)

　　 原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12，W是原子半径最小的元素；由X、Y元素可组成非极性分子A，A在常温下为气体；由Y、Z元素按原子个数比1：1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y₂气体。

　 (1)元素W是　　　　 (写元素符号)，写出B的电子式　　　　　　　　　　 ；

　 (2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应属于　　　　　　 (填写序号)

　　　　 a.置换反应　　 b.化合反应　　 c.分解反应　　 d.复分解反应　　 e.氧化还原反应

　 (3)C是由X、Y、Z三种元素组成的盐，C能与盐酸反应生成A，则C的化学式是　　　　　 ；

　 (4)D是由W、X、Y三种元素按原子个数比为1：1：2组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1 mol D 的水溶液中加入1 mol C恰好反应生成1 mol A。则D的化学式是　　　　　　 ；D能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明D具有　　　　　　 性。

12．下列装置或操作能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．①②③④　　　 B．③④　　　　　 C．②③④　　　　 D．①②

11．可逆反应：mA(g)+nB(g)　　 　pC(g)+qD(g)，在T₁、T₂，在压强P₁、P₂下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如图3所示，下列各项中错误的是　　　　 (　　 )

　　 A．逆反应为吸热反应

　　 B．T₁<T₃

 C．P₁<P₂　　　　　

　　 D．m+n<p+q

10．在常温时，将a₁ mL b₁ mol/L CH₃COOH溶液中加玫到a₂ mL b₂ mol/L NaOH溶液中，下列结论中，错误的是　　　 　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．如果a₁=a₂,b₁=b₂，则混合溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

　　 B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

　　 C．如果混合溶液的pH>7，则可能a₁b₁=a₂b₂

　　 D．如果a₁=a₂，且混合溶液的pH<7，则b₁>b₂

9．下列离子方程式中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．向FeBr₂溶液中通和少量的Cl²:2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

　　 B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂恰好使SO₄^2-反应完全

　　　　 2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-　 2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

　　 C．向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的 NaOH溶液

　　　　 MG²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg(OH)₃↓+2CO₃^2-+2H₂O

　　 D．向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-　 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

8．X、Y、Z为三种短周期元素，X、Y同周期，X、Z的最低价离子分别为X^2-、Z^-、Y²⁺与Z+具有相同的电子层结构，下列叙述一定错误的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．离子半径X^2->Z^->Y²⁺　　　　　　　　 B．它们的原子半径Z>Y>X

　　 C．它们的原子序数X>Y>Z　　　　　　　 D．原子最外层上的电子数Z>X>Y

7．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(N_A)无关的组合是(　　 )

　　 ①原子质量(m)②摩尔质量(M)③原子半径(r)④键能(E)(断裂1 mol共价键时需吸收的能量)⑤物质的量(u)⑥化学反应速率(v)⑦气体摩尔体积(V_m)⑧溶解度(S)⑨燃烧热(△H)⑩溶质的质量分数()

　　 A．①③⑧⑩　　　 B．②④⑤⑥⑦⑨　 C．①②③④⑤　　 D．⑥⑦⑧⑨⑩