4、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是

(A)不能由此确定该元素的原子量　　　　　　　　 (B)这种元素的原子量为m+n

(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克　 (D)核内中子和质子共同决定元素种类

3、Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是　　　　

A．2　　 　　 B．3　　 　　 C．4　 　　　　D．5

2、将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是　

1、下列有关物质分类或归类正确的是　

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银　②化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯、HD　

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡　④同系物： CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂　

⑤有机物：酒精、　 油脂、蔗糖、蛋白质

　　 A．①③④　 　B．②④　　 　C．②③④　　　　　　　 D．③⑤

31．工业上用丁烷氧化法制醋酸，反应的化学方程式可表示为：

　　 2C₄H₁₀+5O₂4CH₃COOH+2H₂O

　　 现用58吨丁烷为原料制取醋酸，求：

　　 (1)理论上需要标准状况下的空气____________m³(设空气中O₂、N₂的体积分数分别为0.2、0.8)，同时生成水_____________吨。

　　 (2)若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的质量分数为______________%。

　　 (3)若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m₁吨和质量分数为50%的醋酸m₂吨，且，需补充水y吨，则y与x的关系式为________________；若不补充水，则m₁+m₂＝__________

30．下图为20毫升一定物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液滴定的图示，依据图示计算出盐酸和氢氧化钠的物质的量的浓度。

29．某有机物A(C₄H₆O₅)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：

　　 ① 在25℃时，电离常数K₁＝3.99×10^－4，K₂＝5.5×10^－6

　　 ②A+RCOOH(或ROH)有香味的产物

　　 ③1molA慢慢产生l.5mol气体

　　 ④A在一定条件下脱水的产物B(不是环状化合物)可与溴水发生加成反应

　　 ⑤B在一定条件下可继续脱水生成内含五元环的化合物C

^已知：

　　 试回答：(l)根据以上信息，对A的结构可作出的判断是　　　 (错选则本小题不得分)

　　　 (a)肯定有碳碳双键　 　　　　(b)有两个羧基

　　　 (c)肯定有醇羟基　　　　　　 (d)有－COOR官能团

　　 (2)有机物A的结构简式为　　　　　　　 　　　　　　　　

　　 (3)B和溴水反应的化学方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (4)写出与A同类别的同分异构体的结构简式 　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (5)已知1,3-丁二烯与乙烯反应生成环己烯(C₆H₁₀)。写出C与2-甲基-1,3-丁二烯发生反应的化学方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．据媒体报道，去年11月在上海、成都、香港等地，某些水产品相继被查出“染毒”，其体内含有禁用的鱼药孔雀石绿，其结构简式如图l，该物质在水生生物体中的代谢产物是无色孔雀石绿，其结构简式如图2，它的残留毒性比孔雀石绿更强。

　　 请根据上述有关信息回答下列问题：

　　 (1)下列关于无色孔雀石绿(图2结构)的说法中正确的是(　　 )

　 　　(A)该物质属于芳香族化合物

　 　　(B)该物质与孔雀石绿(图1结构)互为同分异构体

　 　　(C)该物质分子中的三个苯环处在同一平面上

　 　　(D)该物质能和溴水发生加成反应使溴水褪色

　　 (2)合成孔雀石绿的有机原料是苯甲醛和二甲苯胺。苯甲醛在工业上有多种制法，其中有：

　　①甲苯在催化剂(五氧化二钒、三氧化钨或三氧化钼)作用和加热条件下直接被氧气氧化生成：其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　②将甲苯氯化，然后再水解、氧化而生成。

　　 写出上述有关反应条件：氯化　 　　　　　　：水解　　　　　　　

　　 写出上述有关氧化过程的的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 上述两种方法比较你认为较好的是　　　 ，简述理由 　　　　　　　　　　。

27．某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

　　 请回答下列问题。

　　 (1)仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________；

　　 (2)连接好装置后应首先_________________________；

　　 (3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_________。在这两步之间还应进行的操作是____________________________；

　　 (4)反应过程中G管逸出的气体是____________，其处理方法是_____________；

　　 (5)从实验中测得了下列数据：

　　　　 ①空E管的质量a

　　　　 ②E管和WO₃的总质量b

　　　　 ③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)

　　　　 ④反应前F管及内盛物的总质量d

　　　　 ⑤反应后F管及内盛物的总质量e

　　 由以上数据列出计算W的相对原子质量的计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：　　　　　　　　　　　

26．铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁。某研究性学习小组对某瓶硫酸亚铁片是否变质及含量进行了研究，请回答下列问题：

　　 (1)可以检验硫酸亚铁是否被氧化的试剂的是　　　　　　 (填化学式)。

　　 (2)检验硫酸盐可用的试剂是　　　　　　 ；检验亚铁盐可用的试剂是　　　　　　 ，现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (3)在含量测定时，该小组取药片10片，加稀硫酸6mL与新沸过的冷水适量使硫酸亚铁片溶解，再用新沸过的冷水稀释为200mL，用干燥滤纸迅速过滤，正确量取滤液30mL，立即用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定。

　　 ①把水煮沸的原因是　　　　 ，操作时注意“迅速”“立即”，原因是　　　　　 。

　　 ②滴定前，首先要精确配制一定物质的量浓度的高锰酸钾溶液200 mL，配制时需要的仪器除天平、洗瓶(装蒸馏水)、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器有 　　　　　　 等；上述实验中的KMnO₄溶液要进行酸化，用于酸化的酸是(　　 )。

　　 (A)稀硝酸 　　(B)稀硫酸 　　(C)稀盐酸 　　(D)浓硝酸

　　 ③本实验判断滴定是否到终点的方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。