27．(12分)已知A、B、C、D为常见单质，其中B、C、D常温常压下为气体，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，乙常温下为液体，丙的焰色反应为

黄色，右图为各种物质之间的转化关系。请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A　　　　　 ，B　　　　　 ，D　　　　　 。

(2)甲的电子式为　　　　　　　 ，反应②中若有11.2L(标准状况下)B生成，则发生转移的电子的物质的量为　　 　　　　　　　　　　。

(3)写出反应③的离子方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

四：计算

在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。

请回答：

(3)为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO₂因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO₂气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO₂的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是________　 ________　　　　　　　 。

三：推断题

26、(16分)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)　　　　　　　 　　　　　　　　。

(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为　　　　　　　　　　 ；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是　　　　　 。

(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；

②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；

③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：

第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；

第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；

将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。　　

经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂。

请回答：

(1)反应后所得的溶液漂白性增强的原因是______　 ___________　　　　　　　 ____　　　　　　　　　　　　　　　 ________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(2)依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO外，还含有______　 __ _　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24、(1) Al(OH)₃ + OH^－＝[Al(OH)₄] ^－　 (2)0.5mol/L(3)30.8%

(4)(5)1.07g　　 　　(5)

23、(1)除去水蒸汽　　　 除去CO₂　　 (2)氧化铜(CuO)

CuO+H₂=Cu+H₂O　 CuO+CO=Cu+CO₂　　 (3)无水硫酸铜(CuSO₄)　 检验 H₂O

(4)(g－ab)－kj－hi－cd(或dc)－fe－lm　 (5)原混合气中中的CO₂已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO₂使澄清石灰水变混浊。

(6)原混合气中的H₂O已被除去，其中H₂与CuO反应生成的H₂O使无水硫酸铜由白色变为蓝色

22、(1)SO₄^2－、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺　 　　　Fe³⁺　 　　⑤

(2)NH₃ Fe(OH)₃　 Al(OH)₃ 气体由无色变成红棕色

(3)Ba²⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓　 　　3Fe²⁺+NO₃^－+4H⁺＝3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

(4)4∶2∶1

21、(1)I₂+5Cl₂+6H₂O＝2HIO₃+10HCl　　 (2)KI、I₂

(3)橙色；HBrO₃、Cl₂、HIO₃

(4)2I^- + ClO^-+2 H⁺ = I₂ + Cl^-+ H₂O

24、(12分)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，

然后向其中滴入溶液，生成沉淀

的质量和加入NaOH溶液的体积如右图所示。

(1)写出B--C段的离子方程式：

(2)盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　　

(3)合金中镁的质量分数为　　　　　　　　 　　　(4)B点沉淀的质量　　　　　　　 。

(5)若将此小块镁铝合金先加入10mL 1mol/LBa(OH)₂

溶液中，充分反应后过滤，在滤液中逐滴滴入0.5mol/L

H₂SO₄，完成右边图像(横坐标表示H₂SO₄体积，纵坐标表

示沉淀的物质的量)。

答案：1、　D 2、C 3、B 4、B 5、D 6、C 7、C 8、B 9、C10、C　 11、B 12、D 13、B14、B 15、 C 16、B 17、A 18、C 19 B 20、C

23、(15分)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H₂，还有CO₂和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H₂。(加热装置和导管等在图中略去)

回答下列问题：

⑴ 盛浓硫酸的装置的用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

盛NaOH溶液的装置的用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ 仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是：　　 　　　　　　　 ，

所发生反应的化学方程式是：　　　 　　　　　 　　　　　　　　　　。

⑶ 仪器C中加试剂的名称(或化学式)是　　　 　　　 ，

　 其目的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷ 按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：

　 g－ab　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

⑸ 能证明混合气中含有CO的实验依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 能证明混合气中含H₂的实验依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

22、(15分)某强酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2－、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、

CO₃^2－、SO₄^2－、NO₃^－中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是：_____________________________；不能肯定的是：_________________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：___________。(选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液)

(2)气体F的化学式为：_______________，沉淀G的化学式为：_____________，沉淀K的化学式为：____________，实验中，可以观察到反应②的现象是：________________。

(3)写出步骤①所有发生反应的离子方程式_________________、__________________。

(4)要使步骤③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应，则D、H₂O、O₂物质的量之比是：______________________。