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实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。
①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；
②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；
③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)
请回答下列问题：
⑴按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接___，___接____，____接B。
⑵利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中___mL液体。
⑶液体X是____________，其作用是______________________________。
⑷Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是______。
A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D.汽油
若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量(5mL)，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。
⑸对获得准确的气体体积无益的操作有_________(填序号)
①检查装置的气密性；
②连通乙、丁的导管要预先注满水；
③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；
④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。
⑹向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是_____，含有的杂质是__________________。
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实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。
①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；
②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；
③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)
请回答下列问题：
⑴按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接___，___接____，____接B。
⑵利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中___mL液体。
⑶液体X是____________，其作用是______________________________。
⑷Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是______。
A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D.汽油
若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量(5mL)，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。
⑸对获得准确的气体体积无益的操作有_________(填序号)
①检查装置的气密性；
②连通乙、丁的导管要预先注满水；
③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；
④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。
⑹向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是_____，含有的杂质是__________________。
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实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。
①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；
②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；
③称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量，产生无色气体224mL(标准状况)。
测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)
④向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀11.65g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是_____，含有的杂质是_________________。
查看习题详情和答案>>现有一份含有FeCl3和FeCl2固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1
①称取一定质量的样品，将样品溶解
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g
实验2
①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g
根据实验回答下列问题：
（l）溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________。
（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_________和_________。
（3）实验2中通入足量Cl2的目的是____________________________________。
涉及的化学反应的离子方程式是____________________________________。
（4）简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________。
（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（方程式与文字相结合来说明）______________________________________。
（6）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是_____________（填写序号字母）。
A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C. 只有胶体粒子能作布朗运动
D. 向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
E. 在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析
（7）通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。
（8）实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3固体易潮解。（部分夹持仪器已略去）
该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对该装置提出合理的改进措施
_______________________________________________________________。
查看习题详情和答案>>实验1
①称取一定质量的样品，将样品溶解
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.
实验2
①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质
根据实验回答下列问题：
(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有________________________________________________。
(2)实验室保存。FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂______________和_____________。
(3)实验2中通人足量Cl2的目的是__________________________________________________。
涉及的化学反应的离子方程式是___________________________________________________。
(4)简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法_______________________________。
(5)加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)___________________________________________________。
(6)FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是___________(填写序号字母)。
A.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜
B.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
C.只有胶体粒子能做布朗运动
D.向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失
E.在蛋白质溶液中加入稀的CuSO4溶液，可使蛋白质盐析
(7)通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为____________。
(8)实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体，已知FeCl3固体易潮解。(部分夹持仪器已略去)
该装置存在不足，往往无法得到FeCl3固体，请你对该装置提出合理的改进措施
_____________________________________________________________________。
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