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某实验小组欲测定KMnO4的分解率α，但加热前忘记称量KMnO4的质量。面对此情况，甲同学采用下述方法：在加热时，利用浓盐酸与KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物反应产生的Cl2被碱石灰吸收，通过碱石灰增重来计算KMnO4的分解率α。（与热的浓盐酸反应时，固体混合物中的Mn元素均被还原成Mn2+）
取KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物mg进行实验，请从k@s^5*u上图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套反应装置，其它固、液试剂自选。（其中某些连接和固定仪器用的
玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置、打气筒等均略去）
（1）在反应发生前，为了消除装置内空气中酸性气体的影响，须用打气筒向装置内鼓入一定量的空气。请你在下表中填写完成本实验时各装置的连接次序及药品。
| 各装置连接次序 | A | C | C | |||
| 对应的药品 | d：浓盐酸 e：固体混合物 | 碱石灰 | 碱石灰 |
（2）k@s^5*u上述高锰酸钾受热部分分解后所得固体混合物中K2MnO4与MnO2物质的量之比是 。
（3）当A装置内反应结束后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹k，再一次用打气筒向装置内鼓入一定量空气，其目的是 。
（4）若测得碱石灰增重ng。为了计算KMnO4的分解率α，该同学采用方法如下：设原mg的固体混合物中KMnO4及MnO2的物质的量分别为x、y，依据实验数据m及n，可列出三个含x、y、α的等式，请你写出这三个等式。（注意：等式中不用带单位）
仅含m、x、y的等式①：m＝ 。
仅含 n、x、y的等式②：n＝ 。
仅含α、x、y的等式③：α＝ 。
（5）另一同学设计更为简单的方法（无须化学反应）也可测定KMnO4的分解率α。
该同学的方法是：称取一定量KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物，置于盛有适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌，再进行“一系列实验操作”并记录实验数据，最后经计算，即可得出KMnO4的分解率α。该同学的“一系列实验操作”是指 。
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取KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物mg进行实验，请从上图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套反应装置，其它固、液试剂自选。（其中某些连接和固定仪器用的
玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置、打气筒等均略去）
（1）在反应发生前，为了消除装置内空气中酸性气体的影响，须用打气筒向装置内鼓入一定量的空气。请你在下表中填写完成本实验时各装置的连接次序及药品。
| 各装置连接次序 | | A | | | C | C |
| 对应的药品 | | d：浓盐酸 e：固体混合物 | | | 碱石灰 | 碱石灰 |
（3）当A装置内反应结束后，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹k，再一次用打气筒向装置内鼓入一定量空气，其目的是 。
（4）若测得碱石灰增重ng。为了计算KMnO4的分解率α，该同学采用方法如下：设原mg的固体混合物中KMnO4及MnO2的物质的量分别为x、y，依据实验数据m及n，可列出三个含x、y、α的等式，请你写出这三个等式。（注意：等式中不用带单位）
仅含m、x、y的等式①：m＝ 。
仅含n、x、y的等式②：n＝ 。
仅含α、x、y的等式③：α＝ 。
（5）另一同学设计更为简单的方法（无须化学反应）也可测定KMnO4的分解率α。
该同学的方法是：称取一定量KMnO4受热部分分解后所得的固体混合物，置于盛有适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌，再进行“一系列实验操作”并记录实验数据，最后经计算，即可得出KMnO4的分解率α。该同学的“一系列实验操作”是指 。
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(2)实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。
①准确称取2. 680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液，每次取20.00 mL溶液于锥形瓶中；将待 测KMnO4溶液置于____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。待测KMnO4溶液的物质的量浓度为__________。
②将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久迅速褪色。针对该实验现象，某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。你猜想还有可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是________________
| 结构简式 | HOOH-COOH | |||
| 溶解性 | 能溶于水，易溶于乙醇 | |||
| 特性 | 大约在157℃升华（175℃以上发生分解） | |||
| 化学性质 | H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O | |||
HOOC-COOH
| ||||
| 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═KSO4+2MnSO4+10CO2↑2O |
①填写表中空白．
| 仪器 | A | B | C |
| 加入试剂 | NaOH溶液 |
（2）实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度．
①准确称取2.680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中；将待测KMnO4溶液置于
| 滴定前均为 | 第一次终点 | 第二次终点 | 第三次终点 | |
| 滴定管液面刻度 | 0.00mL | 20.02mL | 21.00mL | 19.98mL |
②将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久迅速褪色．针对该实验现象，某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．你猜想还有可能是