摘要：27．某厂用蛭石(主要成份为:MgO.Fe2O3.A12O3.SiO2)作原料生产A12O3与Fe(OH)3. Ⅰ．工艺流程如下: Ⅱ．查阅资料:某些阳离子浓度为0.1mol/L时.氢氧化物沉淀时的pH为: 氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀时的pH 2.3 10.4 4.0 完全沉淀时的pH 3.7 12.4 5.2 注:Al(OH)3 pH=7.8时开始溶解.10.8时完全溶解. 请回答以下问题: (1)写出下列物质化学式:试剂I .F , (2)步骤②B生成C的离子方程式: , (3)要使固体D杂质尽量少.步聚②调节溶液的pH合理的是 , A．12.4~13 B．10.8 C．3.7~5.2 (4)滤液E中存在较多的阴离子是 .滤液E中加入过量的NaOH溶液.充分沉淀后.检验上层清液中金属阳离子的操作步骤是 , (5)固体D可用来生产合成氨的表面催化剂.右图表示无催化剂时.某合成氨的NH的百分含量随时间变化曲线.请在图上用虚线画出该反应有催化剂时的曲线.
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（2010?南通模拟）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸．在一定条件下，若N2和H2以体积比1：3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：
（1）合成氨反应达到平衡的标志
A．容器内气体压强保持不变
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．当υ（H2，正）=0.3mol?L-1?min-1，υ（NH3，逆）=0.2mol?L-1?min-1时
D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
（2）达到平衡时，N2和H2的转化率分别为
（3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2：1，求所生产硝酸的物质的量浓度？（请写出该小题的计算过程）
（4）某厂用NH3生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：
其中反应②为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物．若实际生产中，反应①、②、③的转化率（或利用率）分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为
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（1）合成氨反应达到平衡的标志
ABCD
ABCD
．A．容器内气体压强保持不变
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．当υ（H2，正）=0.3mol?L-1?min-1，υ（NH3，逆）=0.2mol?L-1?min-1时
D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
（2）达到平衡时，N2和H2的转化率分别为
33.3%
33.3%
．（3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2：1，求所生产硝酸的物质的量浓度？（请写出该小题的计算过程）
8mol/L
8mol/L
．（4）某厂用NH3生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：
其中反应②为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物．若实际生产中，反应①、②、③的转化率（或利用率）分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为
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