15．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)，△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列有关说法正确的是

A．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动

B．平衡时，X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小

D．如果增加X的物质的量，平衡正向移动，X的转化率增大

14．下列叙述正确的是

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO₄^2－) =c(NH₄⁺)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c₁和c₂，pH分别为a和a+1，则c₁＜10c₂

C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，溶　

液呈酸性[:高.考.资.源.网W。W。W..CO。M]

D．向冰醋酸中逐渐加水，有如图变化：a、b、c三点中水的电离程度[:W。w。w..co。m]

最大的是b点

13．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H+10Z+2XO＝2X+5Z₂ +8H₂O，[:高.考.资.源.网]

②2M+R₂＝2M+2R^－，③2R^－+Z₂＝R₂+2Z^－，由此判断下列说法错误的是

A．氧化性强弱顺序为：＜Z₂ ＜R₂ ＜M

B．还原性强弱顺序为：X＜Z＜R＜M

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M²⁺+Z₂＝2M³⁺+2Z^－

A．X和Y不可能位于同一周期　　　 B．X不可能是非金属

C．X和Y一定位于不同主族　　　　 　D．化合物XY₃溶于水可能显碱性

12．下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是

A．液面在“O”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积

B．相同温度下，pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c(H⁺)

C．Na₂CO₃固体中含有Na⁺与CO₃^2-的个数

D．在碳与浓硫酸(加热)的反应中，参加反应的H₂SO₄ 与被还原的H₂SO₄ 的物质的量

10．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是[:高.考.资.源.网]

A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

B．通入氢气的电极为原电池的负极

C．电解质溶液中的阳离子向通氢气的电极移动

D．通氯气的电极反应式：Cl₂+2e^-﹦2Cl^―

9．为了确定下列物质是否被氧化，所选试剂(括号内物质)达不到实验目的的是

A．FeCl₂溶液(KSCN溶液)　　　 　　　B．KI溶液(淀粉溶液)

　 C．HCHO溶液(紫色石蕊试液)　　　 　　　 D．K₂SO₃溶液(BaCl₂溶液)

8．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：、、、I^―

B．常温下，pH=12的溶液中：SO₃^2― 、Cl^― 、K⁺ 、SiO₃^2-

C．在pH=1的溶液中：、、、

D．在无色透明溶液中：、、、

7．下列实验操作中，错误的是

　　　 A．配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可

　　　 B．配制0.1 mol·L^－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入盛有水的容量瓶中稀释

　　　 C．用中和滴定方法测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时用该溶液润洗碱式滴定管

　　　 D．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液

6．喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置(夹持仪器已略去)。在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体；下列气体和液体的组合中不可能形成喷泉的是

A．HCl和H₂O　　　　　　 B．O₂和H₂O　

C．NH₃和H₂O　　　　　　 D．CO₂和NaOH溶液

5．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10²³，下列说法中正确的是

A．BaO₂(过氧化钡)固体中的阳离子和阴离子个数比为1: 2

B．22.4 L的HCl溶于水，溶液中H⁺离子数为6.02×10²³

C．1 mol CO₂与含1 mol NaOH的溶液反应后，溶液中离子数为6.02×10^{23[:高.考.资.源.网]}

D．Na₂O₂与H₂O反应，常温常压下生成16 gO₂，反应中转移电子数为6.02×10²³