2．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　 )

A．200mL1mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A

B．将含有NO₂和N₂O₄分子数共约6.02×10²³个的混合气体温度降至标准状况时，其体积约为22.4L

C．一定条件下，向密闭容器中加入l mol N₂和3molH₂，反应结束后，转移的电子数为6N_A

D．常温常压下，100mL 0.1 mol·L^-1 HCl 溶液中含Cl^- 数目为 0.0lN_A

1．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为(　 )

A．蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫

B．盐酸、空气、硫酸、干冰

C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

D．生石灰、漂白粉、氯化铝、碳酸钠

20．(本题14分)

如下图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)打开K₂，闭合K₁时。B为　　　 极，A的电极反应为　　　 　　　，最终可观察到的现象是　　　 　　　　　　　　　，涉及的化学反应方程式有：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)打开K₁，闭合K₂时。E为___________极，F极的电极反应为________　　　__________，检验F极产生气体的方法是___________　　　　____________________。

(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是__________，原因是__________________________　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

19．(10分)在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO₃(g)和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡。

(1)0min-4min内生成O₂的平均速率v(O₂)=________________

(2)整个过程中，各物质的浓度与时间关系如图所示，

则该温度下的平衡常数K=_____________________

(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，　 三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是__________，此时的平衡常数与(2)小题比较_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)

(4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡

的是_____(填序号)

①体系内压强不再改变　　　　　　　 ②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均分子量不再改变　　 ④

⑤

18．(12分)下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A-N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。

回答下列问题：

(1)A的名称为　　　　　　　，F的化学式是　　　　；H的化学式是　　　　，L的化学式是　　　

(2)写出实验室制取I的离子方程式：　　　　　　　　　　　　

(3)写出G的一种同素异形体的化学式：　　　　该物质与G在化学性质上的共同点是　　　　　　。

(4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

(5)在反应C+E→G+F中，每生成1molG转移　　　　mol电子。

17．(13分)某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

　 (1)装置F中发生反应的离子方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (2)装置A中的烧瓶内固体可选用　　　　　　　 (选填以下选项的代号)。

A．碱石灰　　 B．浓硫酸　 C．生石灰　 D．五氧化二磷　 E．烧碱

　 (3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B　　　　　　　　 、D　　　　　　　　 、E　　　　　　　　 。

　 (4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：　 　　　　　　　　　　　；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：　　　　　　　　 。

　 (5)若从装置C和G处逸出的尾气中含有N₂和少量C1₂，应如何处理？

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(14分)某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。

(1)若E₁=215kJ·mol^-1，E₂=625kJ·mol^-1，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(2)当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率　　　 　　　

(填“增大”“减小”或“不变”)，原因 是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)该反应的平衡常数表达式为K=　　　　 ，升高温度平衡常数K　　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”)。

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则　　　　 (用字母代号填空)。

A．E₁减小，E₂减小，反应热不变　　 B．E₁减小，E₂减小，反应热减小

C．E₁减小，E₂增大，反应热减小　 　D．E₁增大，E₂增大，反应热增大

(5)在一个容积不变的容器中加入一定量的A和B发生上述反应，下列图像符合该反

　 应的是____　　 　(填序号)(图中v是速率、∅为气体D的体积分数，T为温度)

15．等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量稀硫酸中，a中同时加入适量硫酸铜溶液，c中加入适量CH₃COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是　 (　　 )

第Ⅱ卷　 非选择题(共63分)

14．蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别　 在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO₂+2 H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂ 下列有关对爱迪生

蓄电池的推断错误的是(　 　　)

A.放电时,Fe是负极,NiO₂是正极

B.充电时,阴极上的电极反应式为Fe(OH)₂+2e^-====Fe+2OH^-

C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

13．可逆反应mA(g)　　 nB(g)+pC(s)　 △H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应

速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是：(　　 )　　　　　　　　　 (　　 )

A．m>n, Q>0

　　 B．m>n+p,Q>0　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　 C．m>n,Q<0

　　　 D．m<n+p, Q <0