22．(1)下列有关实验的叙述中，正确的是　　　　　　　 　　。

A．用碱式滴定管量取25.00 mL 溴水

B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C．测定溶液的pH时用干燥．洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

D．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网　

E．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

F．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

(2)为测定Na₂SO₃与Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的含量，取23.2g样品按下图装置(铁架台、铁夹等仪器在图中未画出)进行实验。已知C中装有品红溶液。

实验室备有的常见试剂：a.浓硫酸　 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液

　d.饱和碳酸氢钠溶液　 e.氢氧化钠溶液　 f.无水硫酸铜　 g.碱石灰

① C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　 F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

② 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应的空格：

　　　 B　　　　　　 ，D　　　　　 ，F　　　　　 ；

③实验过程中，当A中的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。所通入的空气应先经过装有　　　 试剂(从上述试剂中选，填序号)的洗气瓶处理，否则可能引起Na₂CO₃的含量比实际值　　　　　　 。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

④若仪器E在实验完成时增重4.4g，则混合物中Na₂CO₃的质量分数为　　　　　 。

21．在一定条件下，在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧进行如图所示的反应(均加有适量的新型固体催化剂，其体积可忽略不计)

(1)若起始时两边分别投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、3 mol H₂，达到平衡后，隔板是否能处于正中间　　　　 (填“可能”或“不可能”)。

(2)若起始时投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、2 mol H₂，达到平衡后，隔板仍处于正中间，则SO₂的转化率和N₂的转化率之比为 　　　　　　　(填数字)；

(3)若起始时投入2 mol SO₂、1 mol O₂；1 mol N₂、a mol H₂、0.1 mol NH₃，起始时右侧体积小于左侧体积，当a值在一定范围内变化时，均可通过调节反应器温度，使左右两侧反应都达到平衡，且平衡时隔板处于正中间，此时SO₂的转化率与N₂的转化率之比为5：1，求a的取值范围 　　　　　　　　　　　　。

20．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下均能与水反应放出气体。

(1)若甲是由短周期元素形成的单质，并且该元素的原子最外电子层上的电子数为其内层电子层数的二分之一，则甲元素的原子结构示意图为_____________，甲与水反应的离子方程式为______________________________________________；

(2)乙为甲的稳定的氧化物，写出乙与水反应中氧化剂的电子式_________；19.5g乙与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；

(3)丙为地壳中金属元素含量排位第二的元素形成的单质，写出它与水蒸气反应的化学方程式_____________________________________________________；在实验室里，配制丙的高价氯化物溶液的操作方法：______________________________

____________________________；

解释原因并写出离子反应方程式： _________________________________________

________________________________　　　　　　　　　　　　　 _________　 。

(4)丁是由两种10个电子的微粒组成的化合物，它与水反应能生成一种有刺激性气味的气体X，X分子中也含有10个电子，则丁属于___________晶体；工业上生产X时，既要增大X产量，又要提高X的产率，可采取措施是(填写下列合理选项的序数)__________。

①减压　 ②降温　 ③适宜的温度和压强　 ④加催化剂 　

⑤及时从平衡体系分离出X　 ⑥分离出X后的原料气循环使用并补充原料

19．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH₄Cl ②CH₃COONH₄ ③NH₄HSO₄,c(NH₄⁺)由大到小的顺序是　　　　　　　 (用序号表示)。

18．下列各离子浓度的大小比较，正确的是(　　 )

A．同浓度的下列溶液中：①(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ② (NH₄)₂CO₃　 ③ (NH₄)₂SO₄，

c(NH₄⁺)由大到小的顺序：③>②>①

B．常温时，将等体积的盐酸与氨水混合后，pH=7，则c(NH₄⁺)> c(Cl^－)

C．0.2mol/LNa₂CO₃溶液中，c(OH^－)= c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)+ c(H⁺)

D．在NaHCO₃溶液中离子浓度关系：c(H₂CO₃) >　 c(CO₃^2－)

17．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是(　 )　　 　

A．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺) ＝ c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)

B．0.1mol/L的NH₄Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合：

c(Cl^-) > c(NH₄⁺)> c(Na⁺) > c(OH^－)> c(H⁺)

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(SO₄^2－) ＞c(OH^－) ＝ c(H⁺)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

16．为了配制NH₄⁺的浓度和Cl^- 的浓度比为1:1的溶液,可在NH₄Cl溶液中加入(　 )

①适量的HCl　　 ②适量的NaCl　　 　③适量的氨水 　　　④适量的NaOH

A．①②　　 　B．③　　　 C．③④　　　　 D．④

15．某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) 　bY(g) + cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．该反应的化学方程式中化学计量数存在如下关系：a ＜ b + c 且b = c

B．压缩容器的体积时，正反应速率、逆反应速率同时增大

C．体积压缩后，容器中气体的密度变为原来的2倍

D．达到新的平衡时，容器中的压强大于原来的2倍

14．已知反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO₂和O₂，在一定条件下发生反应。下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图(图中T表示温度)，Y可以是(　 )

A．密闭容器内的压强

B．混合气体的密度

C．SO₂的转化率

D．O₂的体积分数^{Blog/?UserId=997609}

13．某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：2M(g)+N(g) 2E(g)，若开始时只有充入2 mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起开始时减少了(　 )

A．20% 　　　　B．40%　　　 C．60%　　　 D．80%