43、(10分 每小题2分)
试回答：
(1)、C的分子式是 ，L的名称是 。
(2)、写出A与E 反应生成G的化学方程式：
(3)、G到H的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)、写出饱和食盐水与F和E反应生成J和K的化学方程式：
(5)、写出由上述流程图中出现的元素组成的五种铵盐的化学式：
42、(10分，每小题2分)
下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
(1)A是氯气发生装置，其中反应的化学方程为_____________ _。
(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：
_____________ 。
装置C的作用是___________ 。
(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_____________________ 。
(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_________ _____。
(选填标号)
(A)有白色沉淀生成 (B)无现象 (C)先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是______________，B的作用是____________。
41、：(10分，8空全对得10分，对7个得8分，对6个得6分，其余每对一个得1分，每空只有全对才得分，否则不得分)
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ 、 K+ 、 Na+ 、 Mg2+、 Ba2+ 、 Al3+ 、Fe3+、Cl-、I－、 NO3-、CO32 －、S2- 、SO42- 、AlO2- 、SO32－、MnO4－ ， 取该溶液进行以下实验：
(1)、取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。
(2)、取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除 离子的存在。
(3)、另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。
(4)、取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，证明 离子存在，又可排除 离子的存在。
(5)、将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是
肯定不存在的离子是
还不能确定是否存在的离子是
40．(1991年全国化学22)氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是 ( )
(A)NaH在水中显酸性 (B)NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
(C)NaH中氢离子半径比锂离子半径大 (D)NaH中氢离子可被还原成氢气
Ⅱ主观题(非选择题，共40分)
39．(1991年全国化学16)下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是 ( )
(A)二氧化硫通入氢硫酸中 (B)氯气通入NaOH溶液中
(C)少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 (D)硫化氢通入溴水中
38．(1990年全国11)已知:①2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是 ( )
(A)Fe3+>Cl2>I2 (B)Cl2>Fe3+>I2 (C)I2>Cl2>Fe3+ (D)Cl2>I2>Fe3+
37． (1989年全国13)下列反应中,气体反应物只能作还原剂的是 ( )
(A)氯气通入石灰水 (B)二氧化碳通入苯酚钠的水溶液
(C)一氧化氮与硝酸反应生成三氧化二氮和水 (D)二氧化氮与水反应
36．(1988年全国14)下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是 ( )
(A)用溴与碘化钠反应制碘 (B)用锌和稀硫酸反应制取氢气
(C)在电炉中用碳和二氧化硅反应制硅 (D)铝和二氧化锰反应冶炼锰
35．(2007年全国卷I 10题6分)已知氧化还原反应
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 ( )
(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol
34．(2007年四川理综 10题6分)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol／LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 ( )
A．60 mL B．45 mL C． 30 mL D． 15 mL
