6.下列各组物质性质比较中,正确的是

A.氢化物沸点:HI>HBr>HCI>HF　　　 B.分子稳定性:HF>HCI>HBr>HI

C.离子半径:K⁺>Cl^-->S^2-- 　　　　　　　D.单质的熔点:Li<Na<K<Rb

5.右图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶

头,下列与实验事实不相符的是(　 )

A.CO₂(NaHCO₃ 溶液)/无色喷泉　　 B.NH₃(H₂O含酚酞)/红色喷泉

C.H₂S(CuSO₄溶液)/黑色喷泉　 　　D.HCl(AgNO₃)溶液/白色喷泉

4.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是

A.漂白粉的成分为次氯酸钙

B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

C.实验室可用NaOH溶液处理NO₂和HCI废气

D.AI₂(SO₄)₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

3.上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用.下列关于NO的说法不正确的是

A.NO分子中有极性共价健　　 B.NO是造成光化学烟雾的因素之一

C.NO是汽车尾气的有害成分之一　 D.NO分子所含电子总数为偶数

2.下列说法正确的是

A.硅材料广泛应用于光纤通讯　　　　 　　　B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品　 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原应

1.目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是

①二氧化碳是重要的化工原料 　　　　　②二氧化碳是植物光合作用的必需原料　

③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体　 ④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体

A．①②　　 B. ②③　　 C. ③④　　　 D. ①④

22．(5分)将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H₂SO₄中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c(Cu²⁺)=0.3 mol／L。试计算：

(1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)。

21．(10分)某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：

(1)装置B中最适宜的试剂是　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　　

(2)装置C的作用是　　　　　　　　　　　　 ，若实验中没有装置C，则不可以证明具有还原性，原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)装置D中黑色固体为　　　　 ，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　

(4)根据实验中的　　　　　　　　　　　　 现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(5)若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置　　　　　　　　　

　 与　　　　　 之间连接下图中的　　　　 装置(填序号)。

20．(11分)在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：

(1)生成的黑色(单质)物质是　　　　　 　　　　　　　　　　　(填化学式)。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________　 (填化学式)，这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为________________ __　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有　　 　　　　　　 　(填序号)。

A．酸性　　　　 B．吸水性　　　 C．脱水性　　　 D．强氧化性

(4)将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液____　　 __　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

说明这种气体具有_____________________性；将(2)中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式_______________　 　　　　　　　　　　　　　　　　　_________________

(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？　　 (填“能”或“不能”)若不能请填写两种能鉴别的试剂　　　　　　　 。

19. (11分)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)填写工业设备名称①________________②________________③________________

(2)写出煅烧黄铁矿的化学反应方程式： ___　 　　　　　　 ________

(3)在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？ 　　

A.净化气体　　　　　　　　　　　　　　 B.控制温度在400-500℃

　C.增大催化剂与反应气体的接触面积　　　 D.不断补充空气

(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐。

①请写出以上相关化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②得到SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂。SO₂吸收Br₂的离子方程式是　　　　　 _____________________　 。