29．(9分)甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0．08 mg·m^-3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

[测定原理]： KMnO₄(H⁺)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸

4MnO₄^-+5HCHO+12H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O

2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

[测定装置]：部分装置如下图所示

[测定步骤]：

　 (1)用　　①　　量取5．00 mL 1．00×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄，加水20 mL稀释备用。

　 (2)将1．00×10^-3 mol·L^-1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用；

　 (3)打开a,关闭b, 用注射器抽取100 mL新装修的房屋室内空气。关闭a，打开　b，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次；

　 (4)将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积；实验过程是否需要用指示剂　 ②　　 ，终点现象是　　 ②　　　　　　　 。

　 (5)再重复实验2次，(每次所取的高锰酸钾溶液均为5．00 mL)。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12．38 mL。

[交流讨论]：

　 (1)计算该居室内空气中甲醛的浓度为　③　mg ·m^-3，该居室的甲醛　④　(填“是”或“否”)超标；

　 (2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设　　 　⑤　　　 。　

　 (3)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：

①实验原理可以简化

实验中无需用草酸标准液滴定，可多次直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至　⑥　　　　；记录注射器抽取空气的次数。

②实验装置应加以改进

可将插入KMnO₄溶液的导管下端改成具有多孔的球泡(右图)，有利于　　

提高实验的准确度，其理由是⑦　　　　　　　。

28．(10分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g)2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0．8 mol D,请填写下面空白。　

　 (1)B的平衡浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)A的转化率为　　　　　　　　 　　　　　　　　。

　 (3)用D表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度　　　　　 、混合气体平均相对分子质量　　　　　　 。(两空均选填“增大”、“减小”或“不变”)。　(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入　　　 mol B物质。

27．(6分)平衡常数表明了某可逆反应在给定温度下正向进行的程度，对同一类型的反应，平衡常数越大，表明反应进行的程度越大。

H₂CO₃ 　　HCO₃^- + H⁺　　　 Ka₁(H₂CO₃)= 4．45×10^-7

HCO₃^-　 　　CO₃^2- + H⁺　　　 Ka₂(HCO₃^-) = 5．61×10^-11

HClO　 　　H⁺ + ClO^- Ka(HClO)= 2．95×10^-8

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式:

①将少量氯气通到过量的碳酸溶液中　　　　　　　　　　　　　 ;

②氯气和碳酸钠按照1:1的比例恰好反应　　　　 　　　　　　　　　;

③将过量氯气通到少量的碳酸钠溶液中　　　　　　　　　　　　　 。

26．室温下，有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25ml，下列说法正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．物质的量浓度均为0．1mol/L,3种溶液PH的大小顺序是③>②>①　　　　

　　　　 B．物质的量浓度均为0．1mol/L,将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

　　　　 C．物质的量浓度均为0．1mol/L,分别加入25ml0．1mol/L盐酸后，pH最大的是①　

　　　　 D．pH均为9时,3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

25．．用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V₁mL，仰视读数为V₂mL，俯视读数为V₃mL，若V₃>V₁>V₂，则所使用仪器可能是　　

　　　　 A．容量瓶　　 　　 B．量筒　　　　 　　　　　　　 C．碱式滴定管　 　　 D．以上仪器均可

24．应用元素周期律，判断下列语句正确的组合是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹(At)是ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒(Se)的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱

④第2周期非金属的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应

⑥第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

　　　　 A．①③④　　　 B．①③⑥　　　　　 　　 C．③④⑤　　 　　　　　 D．②④⑥

23．把足量的铁粉投入到H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后，残余固体与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H⁺ 与SO₄^2－的物质的量浓度之比为 (　　 )

　　　　 A．1∶4　　　 　　　　　 B．2∶7 　　　　　　　 C．1∶2　　 　　　　　　　　 D．8∶1

22．已知一定温度下合成氨反应：

N₂ +3 H₂　 　　　2NH₃ (每生成2 mol NH₃放出92．4 kJ的热量)，在恒温恒容的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N₂和3 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₁，②通入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是　 　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．Q₂ = 2 Q₁　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 B．Q₁ < 0．5 Q₂　　　

　　　　 C．Q₁ < Q₂ = 184．8 kJ　　 　　　　　　　　　　　　　　 D．Q₁ = Q₂ < 92．4 kJ

21．常温时，下列四种溶液，pH最小的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．0．02 mol/L的醋酸与0．02 mol/L的氢氧化钠溶液等体积的混合溶液　

　　　　 B．0．03 mol/L的醋酸与0．01 mol/L的氢氧化钠溶液等体积的混合溶液　

　　　　 C．pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积的混合溶液

　　　　 D． 0．01 mol/L的醋酸溶液

20．物质的量浓度相同的下列溶液中，c(CO₃^2－)浓度由大到小的顺序排列正确的是 (　　 )

①H₂CO₃ ；　　　　　　　　　 ②Na₂CO₃ ； 　　　　　　　 ③NaHCO₃ ；　　　　　　　　 ④NH₄HCO₃；

⑤(NH₄)₂CO₃

　　　　 A．②＞⑤＞③＞④＞①　　　　　　 　　

　　　　 B．⑤＞②＞③＞④＞①

　　　　 C．②＞⑤＞④＞③＞①　　　　　 　　　　

　　　　 D．②＞③＞⑤＞①＞④