6、实验室有一瓶久置的白色K₂SO₃粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39 ：16，下列结论正确的是

A．根据元素分析推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K₂SO₄

C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K₂SO₃

D．将粉末溶于水，加氯化钡和过量盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

5、青藏铁路于2006年7月1日全线通车，为防止旅客出现高原反应，列车上特备有氧

气罐，青藏高原上水烧开的温度低于100⁰C。如右图所示，夹子开始处于关闭状态，

试管①内盛有96⁰C的水，①内的空气处于标准大气压。将液体A滴入试管②与气体B

充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A与气体B的组

合不可能是下列中的　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳B．硝酸钾溶液、氯化氢　 C．水、氧气　　　 　　　 D．水、二氧化氮

4、下列说法可以实现的是　　　　 (　　 )

① 酸性氧化物均能与碱发生反应， ② 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，　 ③ 发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，　 ④ 两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性，　 ⑤ 有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应，　 ⑥ 两种氧化物发生反应有气体生成

　　 A．①②③④⑤⑥　　 B．①③⑤⑥ 　　 C．①②③⑤ 　 D．③⑤

3、 对下列实验现象的分析，结论正确的是　

2、生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳米的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是

A. 雾　　 　B. 蛋白质溶液　　 C. 石灰乳　　 D. KNO₃溶液

1、以下人体日常补水的观点中，你认为科学的是　　　

A. 长期饮用碳酸饮料，有利于补充人体CO₂

B. 因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，所以可直接饮用

C. 最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质

D. 运动员大量运动出了很多汗，最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分

12．(17分)目前世界上已证明“达菲”是治疗禽流感和甲型H1N1流感的良方。“达菲”的主要合成原料是我国盛产的莽草酸。从八角茴香中提取的莽草酸经过多次反应和其他工艺制成“达菲”颗粒。下图是莽草酸和“达菲”有效成分的键线式结构(楔形实线、虚线表示基团的立体结构)。

(1)“达菲”的相对分子质量为410.4，扣除H₃PO₄后的部分称为“自由基奥司他韦”。试求“自由基奥司他韦”的相对分子质量___________；“自由基奥司他韦”能与磷酸结合，说明氨基具有______________性。

　 (2)比较莽草酸与“达菲”的结构，推测“达菲”分子中－COOC₂H₅基团可能是由莽草酸的_______________基，通过_________________反应(填写反应类型)制得。

　 (3)莽草酸中含有的官能团有________________________________(写名称)．

　 (4)下列有关莽草酸的说法中正确的是______________________________________。

　　　　 ①分子式为C₇H₁₀O₄ ②不溶于水　 ③能使FeCl₃溶液显紫色　 ④能使溴的四氯化碳溶液褪色　 ⑤lmol莽草酸与足量的Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为4：l。

　 (5)17.4g莽草酸与足量碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳的体积(标准状况)是____________________________________。

　 (6)莽草酸与C₂H₅OH发生酯化反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是______________________________________________________。

　 (7)莽草酸在浓硫酸作用下加热可得到B(C₇H₆O₃)，B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有______　　　　 ______种，写出其中一种同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

11．(14分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应

　　 3A(g)+B(g)　　　 C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L。由此推断：

　 (1)x值等于_____________________。

　 (2)B的平衡浓度为_____________________。

　 (3)A的转化率为___________。　

　 (4)用D表示的平均反应速率为_____________。

　 (5)如果缩小体积(温度不变)，该体系中混合气体的密度_____________，平均相对分子质量_______________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

　 (6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4／3 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入______________mol B物质。

10．(14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子。

　　 请回答：

　 (1)戊的原子结构示意图是_____________，乙单质分子的电子式是___________。

　 (2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)______________________。

　 (3)甲与丁形成的离子化合物能与H ₂O反应得到强碱溶液和H ₂，写出该反应的化学方程式_____________________________。在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______________________________。

　 (4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是_______________________________；

　　　　 ②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：_________________________。

9．(15分)用如下图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)

请回答下列问题：I．(1)若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO₂气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：

　 (2)写出③中反应的离子方程式：______________________________________。

Ⅱ．若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。

　 (1)仪器p中盛装试剂的化学式为_______________________。

　 (2)反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：

　　 _____________________________________________________________________.

　　 ①处包有的某固体物质可能是(填序号)_____________________________________。

　　 a．MnO ₂　　 b．KMnO₄　　　 c．KCl　　 d．Cu

　 (3)在实验过程中，在③处能观察到__________________________________________。

　 (4)反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的，写出该反应的离子方程式：

　　 _________________________________________________________________。