3.在pH=0和pH=14的溶液中，都能大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A、Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-　　　　　 B、K⁺、Cl^-、I^-、SO₄^2-

C、S₂O₃^2-、Na⁺、K⁺、AlO₂^-　　　　　 D、H₂PO₄^-、NH₄⁺、Ag⁺、NO₃^-

2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　 (　 )

A、K⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、Br ^- B、SO₃^2-、HSO₃^-、OH^-、K⁺

C、Fe³⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₃^2- D、H⁺、Na⁺、NO₃^-、I^-

1.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和铁球，　　 A　　　 B

　　 调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄ 溶液，一段时间后，下列关于杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)

A.　　　 当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

B.　　　　 当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

C.　　　　 为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低

D.　　　　 为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高

24.计算题

　 将32克铜与100 ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和 NO₂在标准状况下的体积为11.2L。请计算：(写出计算过程)

(1)　　 NO和 NO₂的体积分别是多少？

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入Vml amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的

的Cu²⁺ 全部转化为沉淀，则原溶液的浓度为多少？

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃ ,至少需要O₂的体积是多少？

23.下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：

A　　　　　　　　 D

B　　　　　　　　 E

C　　　　　　　　 H

(1)　　 写出下列物质的化学式：A_________;B_________;C___________

(2)　　 写出F+B→I的化学方程式___________________________________

(3)　　 写出G和I的浓溶液反应的化学___________________________________ .

22.今有一无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干中：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 　，现取二份各100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加足量NaHCO₃ 溶液加热后，收集到气体0.04mol

② 第二份加足量Ba(NO₃)₂ 溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g.

　根据上述实验回答

⑴溶液中一定不存在的离子是______________________;

⑵溶液中可能存在的离子是________________________;

⑶ 写出①发生反应的离子方程式

_________________________________________________________;

⑷写出②发生反应的离子方程式

__________________________________________________________.

21.用98%的浓H₂SO₄(密度是1.84g/cm³)配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄500mL的操作步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀，请按要求填空：

⑴需量取的浓硫酸体积为______，应选用______量筒(实验室有10mL,20mL,50mL的量筒).

⑵.本实验需用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还有：

　_________________________________________________　 。

⑶．某学生的下列操作中使浓度偏低的是：___________

　①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。

②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤。

③用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。

④用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。

⑤滴加蒸馏水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线。

⑥溶液定容时，俯视容量瓶刻度线。

20.已知常温下，在溶液中发生如下反应：

　① 16H⁺+10Z^-+2XO₄^-===2X²⁺+5Z₂+8H₂O; ② 2A²⁺+B₂===2A³⁺+2B^-;

　③ 2B^-+Z₂===B₂+2Z^-

由此判断下列说法错误的是　 (　　 )

A.　　　 反应Z₂+2A²⁺===2A³⁺+2 Z^-可以进行

B.　　　 Z元素在①的反应中被氧化

C.　　　 氧化性由强到弱的顺序是：XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

D.　　 还原性由强到弱的顺序是：Z^-、B^-、A²⁺、X²⁺ 　

第Ⅱ卷(共40分)

19. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　 (　　 )

A. 46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的分子总数为N_A

B. 用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为22.4L

C. 0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成钠的氧化物的混合物时，失去的电子数为0.1N_A

D. 1mol苯中含有3N_A个碳碳双键

18、下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　 )

A.漂白粉的成分为次氯酸钙　　　　 B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

C.实验室可用NaOH溶液处理NO₂和HCl废气

D.Al₂(SO₄)₃可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒