2．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在稀氨水中通入过量

B．少量SO₂通入溶液中：

C．用稀NHO₃溶解FeS固体：

D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

1．现有硫酸钠、、三种无色溶液，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂可以是

A．纯水　　　　　 B．盐酸　　　　 C．硝酸银溶液　　　 D．氢氧化钠

24．Ⅰ(2分)用18．4mol/L的浓H₂SO₄配制100mL浓度为1mol/L的稀H₂SO₄时　 据此填写：

　 (1)进行量取浓H₂SO₄操作时，应选择下列量器是

　　　　　　　　 (填序号)

① 10mL量筒　　　　　　 ② 50mL量筒

③ 500mL量筒　　　　　 ④ 1000mL量筒

如果对装有浓H₂SO₄的量筒读数如图所示读取，

配制的稀H₂SO₄的浓度将　　　　　　　 (填

“偏高”、“偏低”或“无影响”)

Ⅱ(9分)如图(见答题纸)是实验室制取某种气体的制备、性质检验及收集装置图。

　 (1)写出图中A中反应的化学方程式：____________________________

写出A中反应物为非金属构成的离子化合物的电子式为______________________

　 (2)B装置的作用是_______　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)做喷泉实验前,要检验F装置是否充满气体,该操作及现象是___　　　　　 ___。

　 (4)做喷泉实验时要关闭K₂和K₄,打开K₁,此时C装置的作用有两点：

①吸收多余的气体保持气流通畅；②______　　　　　　　 ___。

　 (5)验满气体后, 关闭K₂和K₄,打开K_1．若要在E中引发喷泉,其操作为________；假设液体充满整个烧瓶,所得溶液的物质的量的浓度为____　　 _

23．(5分)已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。

　 (1)若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成

化合物种类最多的元素。

①B属于　　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)

②写出由A单质制备两种不同的非金属单质的化学方

程式________________________

　 (2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

①写出A溶液→B的离子方程式

②写出A和B的溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(6分)A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为37，且B元素的最外层电子数与其电子层数相同。请回答：

　 (1)D元素的名称为　　　　　　 。

　 (2)元素A、D形成的化合物D₂A的熔点比D₂C的熔点　　　 (用“高”或“低”填写)，

理由是(请结合图示说明)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)A、B、C、D四种元素的简单离子的半径从小到大的顺序是　　　　　　　　

　　　 (用元素符号表示)

21．(15分)

　 (1)白磷分子中的键角为　　　　　 ，分子的空间构型为　　　　　　　 ，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合　　　 个氧原子,　 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子形成配位键，就可以得到磷的另一种氧化物

　　　 (填分子式)。

　 (2)元素周期表是学习化学的重要工具之一，掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。

请按要求回答下列各题：

①写出下面各周期或族所包含的元素种数：第3周期________，第6周期_____ __，Ⅲ B族_________，如果周期表有第八周期，则该周期种元素种数为_________。

②已知A、B分别是周期表中同周期的II A族、III A族元素，原子序数分别为m和n，则n-m的值可能是_________。

　 (3)经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子数(m)即(n-m)≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的电子层数(n)即(n-m)＜0时，该元素属于非金属元素。试回答：

①第n(n≥2)周期有_______种主族金属元素，有______种非金属元素。

②根据周期表中每个周期非金属的种数，预测周期表中应有_______种非金属元素(含稀有气体)，未发现的非金属处在_______周期______族。

20．把x mLCO₂通过足量的Na₂O₂后再与y mL NO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x ：y为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ① 1 ：1　　 　　　　　　 ② 2 ：1　　 　　　　　　 ③ 5 ：4　　　 　　　　 ④　7 ：5

　　　　 A．①　　　　　　 B．②　　　　 C．③　　　　 D．①②③④

Ⅱ卷(共54分)

19．下列离子方程式正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．等物质的量的Ba(OH)₂与KAl(SO₄)₂·12H₂O溶液混合：

3Ba²⁺+6OH^－+2Al³⁺+3SO₄^2－=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

　　　　 B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

　　　　 C．H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2O₂^2－=4OH^－+¹⁸O₂↑

　　　　 D．CuCl₂溶液中加入NaHS溶液：Cu²⁺+2HS^－+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S↑

18．下列有关主族元素形成的离子的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．单核阳离子的电子层结构(除氢外)一定与上一周期稀有气体原子电子层结构相同

　　　　 B．单核阳离子的电子层数一定比其原子的电子层数少

　　　　 C．单核阴离子的半径一定比其原子半径大

　　　　 D．除H ^– 外，单核阴离子最外层一定是8电子结构

17．下列指定微粒的个数比为2：1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Be²⁺离子中的质子和电子

　 　 B．T原子中的电子和中子

　　　　 C．NaHCO₃晶体中的阴离子和阳离子

　 　 D．CaO₂(过氧化钙)固体中的阴离子和阳离子