9．某学生的实验报告中有下列数据，其中合理的有　　 (　 )

A．用托盘天平称取11.7g氯化钠

B．用50mL的量筒量取21.48mL盐酸

C．用100mL的容量瓶可配制80mL1mol/L的NaOH溶液

D．用pH试纸测定H₂SO₄溶液的pH为3.2

8．下图是A、B两种盐的溶解度随温度变化的曲线，下列有关说法正确的是(　　)

A．若A中混有少量的B，可采用冷却热饱和溶液法提纯A

B．上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同

C．两种盐的饱和溶液A的浓度一定比B小

D．若B中混有少量的A，可采用冷却热饱和溶液法提纯B

7．(2007全国卷广东考题17)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是　 (　　 )

A．X的氢化物溶于水显酸性　　　　　

B．Y位于周期表的第三周期IVA族

C．Z的单质易溶于二硫化碳中

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

6．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

A.XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

5．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是　　 (　　 )

A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液)　　

B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)

C．酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)　　　　　　　

D．硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)

4．下列除去杂质的方法，正确的是　　 (　　 )

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

3．检验某未知溶液中是否含有SO₄^2－，下列操作合理的是　

A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液　　　　 　　B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液　　 　　D．加入硫酸酸化的氯化钡溶液

2．(2007全国卷宁夏考题9)下列叙述错误的是　　 (　　 )

A．¹³C和¹⁴C属于同一种元素，它们互为同位素

B．¹H和²H是不同的核素，它们的质子数相等

C．¹⁴C和¹⁴N的质量数相等，它们的中子数不等

D．⁶Li和⁷Li的电子数相等，中子数也相等

1．下列说法正确的是(　　 )

A．电解强酸强碱的水溶液时阳极上产生的都是氧气

B．发生有效碰撞的分子一定是活化分子

C．放热反应都需要加热

D．正极上产生的气体不一定是氢气

20、(20分)实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

　　(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。　应量取盐酸体积________mL　，应选用容量瓶的规格________mL。　除容量瓶外还需要的其它仪器___________________________。

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)________________

A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

(3) 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_______________________________。

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________________________________。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(偏高、偏低或无影响)?

a.没有进行A操作___________　；　　 b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________　；

c.定容时俯视________________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度　?__________________

　21(12分)(1)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^－+4H⁺+3e^－ → NO+2 H₂O

在下列四种物质KMnO₄、Na₂CO₃、KI、Fe₂(SO₄)₃中的一种物质(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述还原过程发生。

①　　 写出并配平该氧化还原反应的方程式, 用双线桥标出电子转移的方向和数目

②被还原的元素______，还原剂是　　　　　　　　 。

③反应生成0.3mol H₂O，则转移电子的数目为　　　　 个。

(2)向溶液中，逐滴加入溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：___________________________　　　　　　　　 _________．

　在以上中性溶液中，继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式：

　________________________________________．

22(4分)(1)向25mL 2mol·L^-1稀硫酸中加入25mL 1mol·L^-1的BaCl₂溶液，充分反应后，溶液中H⁺物质的量浓度为(设稀溶液相混后总体积为原分体积之和)　　　　　 mol/L

(2)质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的相对分子质量为　　　　　　 　　。