5．已知X、Y、Z、W四种短周期元素(均非稀有气体元素)在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

　　 B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

　　 C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

　　 D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

4．下列有关比较，大小顺序排列错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①热稳定性：PH₃＞H₂S＞ HBr＞NH₃

②碱性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

③物质的熔点：石英＞食盐＞汞＞硫

④结合质子(H⁺)的能力： OH^-＞ CO ₃^2-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-

　　 A．①②　　　 　　 B．①③　　 　　　 C．②④　　　　 　 D．③④

0．4mol/(L·min)

　　 C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的

平均反应速率之比为2∶6∶7

　　 D．F点表示收集到的CO₂的量最多

3．用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂，实验

过程记录如图所示(CO₂的体积已折算为标准状况下

的体积)下列分析正确的是　　　　　　　 (　　 )

　　 A．OE段表示的平均速率最快

　　 B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为

2．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是　　　　　　 (　　 )

　　 A．盐酸、天然气、醋酸、干冰　 　　　 B．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

　　 C．氯化钠、水垢、硫酸钠、乙醇 　　　 D．碘酒、自来水、苛性钾、石灰石

1．下列化学用语错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．羟基电子式　　　　　　　　　 　　 B．Na₂S溶液呈碱性S^2- + H₂OHS^-+ OH^-

　　 C．氨分子结构示意图　　　　　　　　 D．乙醇的分子式CH₃CH₂OH

12、(17分)向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃-t­₄阶段为使用催化剂, t₅-t₆ 阶段为升高温度，图一中t₀-t₁阶段c(B)未画出。

(1)若t₁=15min，则t₀-t₁阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=　　　　　　 。

(2)t₄-t₅阶段改变的条件为　　　　　　　　 ，B的起始物质的量为　　　　　　　 。

(3)此反应的化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应为　　　　

(填“放”或“吸”)热反应。

(4)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则K₁=　　　 (保留两位小数)，K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为　　　　　　　　　　　 (用“>”、“<”或“=”连接)

11、(15分)恒温下，将amolN₂与bmolH₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，则a的值为　　　 。

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。则平衡时NH₃的物质的量为　　　　　 。

(3)平衡混合气体中，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=　　　　　　 。

(4)原混合气体中，a：b=　　　　　 。

(5)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=　　 。 (6)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a(N₂)：a(H₂)=　　　　　　 。

10、(18分)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂ 、MnO₄^－、H₂O 、Mn²⁺ 、H₂O₂ 、H⁺ 。已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂ →O₂。

(1)该反应应选择的酸是：　　　　　　 (填序号)。

A．盐酸　　 B．浓硫酸　 　C．稀硫酸　 　D．醋酸。

(2)该反应中发生还原反应的过程是：　　　　　　 　→　 　　　　　　　。

(3)写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：

(4)如果上述反应中有6.72L(标准状况.)气体生成，转移的电子数为　　 mol。

(5)H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN + H₂O₂+H₂O ==== A + NH₃↑，试指出生成物A的化学式为 　　　　　　。

(6) H₂O₂还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是 　　　　　　　。

9、(14分)设反应①Fe(s)+CO₂(g) )FeO(s)+CO(g)；△H=Q₁的平衡常数为K₁，反应②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)；△H=Q₂的平衡常数为K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下：

(1)从上表可推断，反应①是　　　　 (填“放”或“吸”)热反应。

(2)现有反应③H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H=Q₃平衡常数为K₃。

根据反应①与②推导出K₁、K₂、K₃的关系式K₃=　　　　　 ；

可推断反应③是　 　　　　(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右

移，可采取的措施有　　 　　　　　　。

A．缩小容器体积　　　　 B．降低温度　　　 C．使用合适的催化剂

D．设法减少CO的量　　 E．升高温度

(3)根据反应①与②推导出Q₁、Q₂、Q₃的关系式Q₃=　　　　　 。