4、下列叙述中完全正确的一组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

①常温常压下，1 mol甲基(-CH₃)所含的电子数为10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.2N_A

③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后气体分子数为0.75N_A

④常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A

⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A

⑥1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A

⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N_A

A、①②③④⑤　　 　B、②④⑤⑥⑦　　　　 C、②④⑤　　　 D、①②⑤

3、下列实验操作中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①用托盘天平称取5.2 g NaCl；②用50 mL量筒量取5.2mL盐酸；③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体；④用 100 mL容量瓶配制50 mL 0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液；⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃； ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种

A、①③⑤　　　 　　B、②④⑥　 　　　　C、①③④　　　　 D、③⑤⑥

2、下列过程中，不涉及化学变化的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　　 )

A、杨梅酿酒　　　　　　　　 B、纸层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺

C、淀粉遇碘变蓝　　　 　　　D、蛋白质溶液加入CuSO₄溶液产生沉淀

1、下列有关化学用语使用正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

A、硫原子的原子结构示意图：　　　 　B、NH₄H的电子式：

C、原子核内有10个中子的氧原子：　　 D、乙烯的结构简式：C₂H₄

23．(17分)

　　　　 铝热反应在生活生产中应用很广泛。

　　　　 (1)写出铝热反应的应用　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (2)某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应，发现生成的铁是疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，　　　　　　 将褐色硬块处理成粉末状。

限选下述试剂：20%KSCN、3mol·L^-1NaOH、3mol·L^-1HCl、3 mol·L^-1H₂SO₄、3mol·L^-1CuSO₄ mol·L^-1 KMnO₄、蒸馏水。以上述粉末为样品，完成以下实验。

研究小组首先排除了含有单质A1杂质的可能性，实验原理是　　　　　　 (用离子方程式表示)。该褐色硬块的组成基本确定为，且Fe₂O₃的物质的量大于Fe物质的量。该研究小组没计实验方案验证其组成巾含有。填空：

实验操作	预期现象和结论
步骤1：取粉末少许于试管中加入3mol·L-1NaOH过滤	现象：固体粉末部分溶解
步骤2：取过滤后的固体粉末少许于试管中加入过量	现象：　　　　　　　 结论：无
步骤3：取步骤2溶液加入	现象：　　　　　　　　 结论；有单质铁
步骤4：另取步骤2所得溶液加入	现象：　　　　　　　 结论；有

(3)写出步骤3、4反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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22．　 (16分)

某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下图：(C气体无色无味)

试回答下列问题：

　　　　 (1)写出滤液A转化为沉淀D的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (2)由滤液A制AlCl₃溶液的途径有I和II两条，你认为合理的是途径　　　　 　(填“I”

或“II”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 (3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是(不考虑E中的溶质被氧化这一以你素)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

　 　　 (4)H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣F中加入稀硫酸和H₂O₂来制各胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)

　　　　 A、B、C、D．是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。在。一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)．

请填写下列空白：　　

　　　　 (1)A是　　　　　　　 ，C是　　　　　　 。

　　　　 (2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是　　　　　　 。

　　　　 (3)E与F反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　　　　 (4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　。

2．33g。试回答下列问题：

　 　　 (1)　　　 　　　　　　　

　 　　 (2)K⁺是否存在?　　　　　　 ；若存在，浓度　　　　　 mol／L(若不存在，则不必回答第二问)。

　　　　 (3)根据以上实验，有没有哪种离子不能判断是否存在?　　　　　 ，若有，这种离子应如何进行检验?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。　　 　

20．(8分)

　　　　 某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：。现每次取100.00mL进行实验。　

①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生：　　

②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6．27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩

19．(10分)铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

(高铁酸根离子)

　　 回答下列有关问题：

　　　　 (1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄，在此反应中，氧化产物是　　　　　　 ；用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是　　　　　 ：

　　 a、C1₂　 　　　　　　　　　　　　　 　b、Fe　　 　　　　　　　　　　　　　 c、O₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　 d、H₂O₂　　

　　　　 (2)下述反应中，若FeSO₄和O₂的系数比为2:1，配平下列方程式：

制备0.2mol Na₂FeO₄，转移电子　　　　　　　　 mol；

　　　　 (3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)₃。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是　　 　　　　　、　　　　　　 。