8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC1₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是　　　　　　

A．烧杯中有铜无铁　　　　　　　　 B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有　　　　　　　 D．烧杯中铁、铜都无

7．我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO₃)和赤铜矿(Cu₂O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是　 　　　　　　　　　　　　

　 ①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 ③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色

　 A．①②　　 B．①②③④　　 C．①③④⑤　　 D．①②③④⑤

6．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba²⁺，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 (　 )

　 A．Cu²⁺和SO₄^2-　 　　B．Cu²⁺和Cl^- 　　　C．K⁺和SO₄^2-　 　　　D．Ag⁺和NO^3-

5．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是　　 　　　　　　　

　 A．铍的原子半径小于硼的原子半径　 　　B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

　 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱　 　　　D．单质铍跟冷水反应产生氢气

4．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用 (　 )

　 A．氢氧化钙乳浆　　 B．碳酸钠溶液　　 C．碳酸氢钠溶液　　 D．氢氧化钠溶液

3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用 (　 )

　 　A．氧炔焰　　　　 B．铝热剂　　　　 C．液氧　　　　　　 D．电弧

2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　A．干冰灭火剂　　 B．黄沙　　 　　C．干粉灭火剂(含NaHC0₃) 　　D．泡沫灭火剂

1．微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是 　　(　 )

　 　A．Na，K，Cl，S，O　　 　　　B．F，I，Fe，Zn，Cu

　　C．N，H，0，P，C　　 　　　　D．Ge，Se，Ca，Mg，C

　(1)电解时的电极反应：阳极______________，阴极______________。 　(2)Cr₂O₇^2-转变成Cr³⁺的离子反应方程式：______________。 　(3)电解过程Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀是怎样产生的? 　(4)能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”)，简述理由。 　19．下图为持续电解饱和CaCl₂水溶液(含酚酞)的装置(以铂为电极，A为电流表)，电解一段时间后，在左图中从1小时起将CO₂连续通入电解液中，请在右图中完成实验中电流对时间的变化关系图，并回答有关问题。

　(1)电解时F极发生______反应，电极反应式为______；E极发生______反应，电极反应式为______；电解方程式为______。 　(2)电解池中产生的现象：①______，②______，③______。 　20．工业上用MnO₂和KOH为原料制取KMnO₄，主要生产过程分为两步进行：第一步将MnO₂和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K₂MnO₄；第二步将K₂MnO₄的浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO₄，在阴极上得到KOH。 　(1)制取K₂MnO₄的反应方程式是__________，连续搅拌的目的是__________。 　(2)电解K₂MnO₄的浓溶液时，两极发生的电极反应式，阴极是__________，阳极是__________；电解方程式是__________。 　五、(本题包括2小题，共16分) 　21．某硝酸盐晶体的化学式为M(NO₃)_x·nH₂O，其式量为242。将1.21g该晶体溶于水制成100mL溶液，用惰性电极进行电解，当有0.01mol电子转移后，可使金属离子还原，析出0.32g金属。求：(1)金属的相对原子质量及x、n的值。(2)电解后溶液的pH。 　22．由于Fe(OH)₂极易被氧化．所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。应用如图4-18所示电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)₂沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

　(1)a电极材料应为______，电极反应式为______。 　(2)电解液C可以是______(填编号)。 　A．纯水　　 　B．NaCl溶液 　C．NaOH溶液　 　D．CuCl₂溶液 　(3)d为苯，其作用为__________，在加入苯之前对C应做何简单处理?__________。 　(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)______。 　A．改用稀硫酸作电解液　 　B．适当增大电源的电压 　C．适当减小两电极间距离　 　D．适当降低电解液的温度 　(5)若C为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe(OH)₂沉淀后，再反接电源来电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为__________。 　六、(本题包括2小题，共19分) 　23．对于柯尔贝反应：(R代表烃基；未配平)。在电解过程中生成的H₂和CO₂的体积之比是(在相同条件下)：_______。 　24．(1)当电源通过2L 6%的KOH溶液(密度为：1.05g/mL)时，溶液的浓度改变了2%，此时阳极析出的物质是什么?质量为多少克? 　　(2)若电解后溶液不小心混入KCl杂质，为了除去杂质又进行电解，当有5.6L(标况)Cl₂析出，可认为电解作用是完全的，求最后所得溶液中KOH的质量分数为多少?

8．如图所示，四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为(不考虑水解和溶液的体积变化)(　 )

　A．①＜③＜②＜④　 　B．②＜①＜③＜④ 　C．②＜①＜④＜③　 　D．①＜②＜④＜③ 　9．用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是(　 ) 　A．AgNO₃　 　B．Na₂SO₄　 　C．CuCl₂　 　D．KCl 　10．将两个铂电极插入500mL CuSO₄溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积的变化)。此时溶液中氢离子浓度约为(　 ) 　A．4×10^-3mol/L　 　B．2×10^-3mol/L　 　C．1×10^-3mol/L　 　D．1×10^-7mol/L 　11．在25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出amol气体，同时有WgNa₂SO₄·10H₂O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数是(　 ) 　A． 　　 　B． 　C． 　 　D． 　12．X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气析出；若电解含Y²⁺离子和Z²⁺离子共存的溶液时，Y先析出；又知M²⁺离子的氧化性强于Y²⁺离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　 ) 　A．X＞Z＞Y＞M　 　B．X＞Y＞Z＞M　 　C．M＞Z＞X＞Y　 　D．X＞Z＞M＞Y 　13．目前，人们正在研究开发一种高能电池--钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na⁺导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式如下，以下说法正确的是(　 ) 　A．放电时，Na作正极，S作负极 　B．充电时钠极与外电源的正极相连 　C．若用此电池电解硝酸银溶液时，当阳极上产生标准状况下气体1.12L时，消耗金属钠4.6g 　D．充电时，阴极发生的反应为：S_x^2--2e^-=xS 　14．用惰性电极电解VL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间后，阴极有Wg金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可以忽略不计)。析出金属的相对原子质量为(　 ) 　A． 　 　B． 　 　C． 　 　D． 　15．以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe(OH)₃沉淀，此时消耗水的物质的量共为(　 ) 　A．2mol　 　B．3mol　 　C．4mol　 　D．5mol

第　Ⅱ　卷

(非选择题，共90分)