21．(12分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
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温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
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平衡常数Kc |
9.94 |
9 |
1 |
试回答下列问题
(1)上述正向反应是： 反应(选填：放热、吸热)。
(2)在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 (选填A、B、C、D、E)。
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A |
B |
C |
D |
E |
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n(CO2) |
3 |
1 |
0 |
1 |
1 |
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n(H2) |
2 |
1 |
0 |
1 |
2 |
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n(CO) |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
3 |
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n(H2O) |
5 |
2 |
3 |
2 |
1 |
(3)已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K；
C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1；
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2
，
则K、K1、K2之间的关系是： 。
(4)若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为： 。
(5)若在800℃进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y= 。
(6)在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时各物质的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol)，则T℃平衡常数K= 。
CH3OH(g)
3C(g)
+ D(s)，2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2
mol/L。
2SO3(g) △H＜0，回答下列问题：
15．已知NO2和N2O4可以相互转化：
△H
< 0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是 ( )
合成氨反应：N2(g)
+ 3H2(g) 
2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图： 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c
、c
、c
(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 ( )
C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度有如下关系： c a (A)×c(B)=c(C) ×c(D)。若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不变，则此时A的转化率 ( )