1．元素性质呈周期性变化的原因是

　A．相对原子质量逐渐增大　　　 　　　B．核电荷数逐渐增大

　C．核外电子排布呈周期性变化　　　 　D．元素的化合价呈周期性变化

28.　 我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲(基)肼”和四氧化二氮作为液体燃料。

① 已知偏二甲(基)肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲(基)肼的化学式和分子结构简式(8分)：

② 在发动机中偏二甲(基)肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式(反应中所有的氮元素均转化为N₂)(3分)

27.某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g∕cm¯³。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为10¯⁷cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量是多少？(7分)

26、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________；　 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系___________________________________________

____________________________________________________________________________。

③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为______________，其理由是__________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________。

25. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B⁺离子核外有10个电子，回答下列问题

①. A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。

②. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、 __________ 、___________。

③分别写出A、B、C的电子排列式：

A._______________________________________

B._______________________________________

C._______________________________________

24.德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C₂₀，该笼状结构是由许多正五边形构成(如图)。请回答:

①.C₂₀分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C₂₀晶体属于_______ (填晶体类型).

②.科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子(C₆₀ Si₆₀)，即把“足球型”的C₆₀ 置于“足球型”的内并把硅原子与碳原子以共价键结合。合成“二重构造”球形分子C₆₀ Si₆₀的化学反应类似于_________ (填序号).

A. 由乙烯制聚乙烯。B. 由乙酸与乙醇制乙酸乙酯。

C. 由乙醇制聚乙醛。D. 由乙烯与丙烯合成乙丙树脂。

23.下列4种物质熔点沸点由高到低排列的是__________________

①金刚石(C-C)②锗(Ge-Ge)③晶体硅(Si-Si)④金刚砂(Si-C)

22.在粗笨甲酸重结晶的实验中，两次用到玻璃棒，简述玻璃棒的作用：

①______________________________②____________________________。

21.写出下列化合物的结构简式。

① 2,2-二甲基丙烷　　　　 ② 3-甲基-1-戊烯

_______________________　　　 ____________________________

③ 1,4- 二甲基苯

____________________________________________________________

20. 2004年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，该化合物的晶体结构单元是正方棱柱：镁原子在上下底面的各个 棱角，而且上下底面各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为 (　　 ) A.　 MgB　 B. MgB₂　 C. Mg₂B　 D. Mg₃B₂