3．原电池、电解池、电镀池的判
断规律
(1)若无外接电源，可能是原电池，依据原电池的形成条件判断，主要有“三看”。
[设问]看什么呢？
回答：
看电极；看溶液；看回路。
[投影]
先看电极：两极为导体且活泼性不同，有一个先发生化学反应。
再看溶液：两极插入电解质溶液中。
[设问]
这样就可以形成电池了吗？
不能。
对，还应该看回路：形成闭合回路或者两极板相接触。
若有外接电源，两极插入电解质溶液，并有回路，可能是什么池？
是电解池。
[评价]不完全正确。(纠正后看投影)
(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液，可能是电解池或者是电镀池。
[设问]为什么呢？
当阳极金属与电解质溶液中的阳离子相同时，则为电镀池，其余的情况是电解池。
[评价]很好，根据电解液、根据阳极的电极材料，确定电解或电镀。
2．分析电解应用的主要方法和思路
电解质在通电前、通电后的关键点是什么呢？
在电解时离子的放电规律是什么呢？
电解的结果：溶液的浓度、酸碱性有无变化？
通电前：电解质溶液的电离(它包括了电解质的电离也包括了水的电离)。
通电后：离子才有定向的移动(阴离子移向阳极，阳离子移向阴极)。
放电规律：
阳极：
金属阳极＞S2-＞I-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根
阴极：
Ag+＞Cu2+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Mg2+
溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化。
因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电，所以酸碱性可能发生改变。
请同学们看下列的归纳表格。
电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？
学生活动
原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用。
很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？
[投影]知识点的归纳，网络图
学生打出投影：
1．常见的电池
①构成原电池的材料是什么呢？
②原电池的原理是什么呢？
③它的原理与电解池有什么不同？
④常见的电池的类型？
看录像或投影：
①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。
②原电池是由化学能转化为电能的装置。
③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。
④常见的电池有：干电池；蓄电池。
几种电池示意图：
根据示意图你能说明电池的种类吗？
锌锰电池(干电池)、铅蓄电池、燃烧电池(氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池)等。
①电池的两极各发生了什么反应？
②电池正、负两极应该如何确定？
它的两极与电解池的两极有什么不同点？
③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？
①活泼的金属为负极，发生氧化反应。
不活泼的金属为正极，发生还原反应。
②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极(阴极)。
原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。
③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。
[讲解]
电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。
[设问1]
请举例说明不可逆电池(展示学生解剖的干电池)？
干电池的两极材料是什么？
电解质溶液是什么？
两极反应式如何书写？
总反应如何书写？
回答1：
如：锌-锰电池
两极材料是Zn、MnO2
电解质溶液是：NH4Cl
负极：Zn-2e=Zn2+
总反应：Zn+2NH4=Zn2++2NH3↑+2H2↑
[评价]纠正学生的错误，写出正确的反应。
[设问2]
还有什么实例呢？
两极材料是什么呢？
电解质溶液是什么呢？
回答2：
再如：锌-铜电池，负极-Zn，正极-Cu。
负极：Zn-2e=Zn2+，电解质溶液--稀硫酸。
正极：2H++2e=2H=H2
总反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+
什么是可逆电池呢？(看前面的图)
谁能写出两极反应式？
总反应式又如何书写呢？
(教师指导学生书写)
铅蓄电池是可逆电池
两极反应式：
负极：Pb-2e=Pb2+
总反应：
[练习]
书写两极反应式。
若有：
(1)铜、锌、稀硫酸
(2)铜、铁在潮湿的空气中的腐蚀
(3)锌、铁放在食盐水中
(4)氢、氧燃烧电池(电池的产物负极为H2O，正极则有大量的氢氧根生成)
(5)甲烷燃烧电池(电池负极甲烷燃烧失去电子，在碱性条件下
根据信息写出(4)、(5)的电池总反应式。
板演：
(1)负极：Zn-2e=Zn2+
(2)负极：2Fe-4e=2Fe2+
正极：O2+4e+2H2O=4OH-
(3)负极：2Zn-4e=2Zn2+
(4)负极：2H2+4OH--4e=4H2O
总反应：2H2+O2=2H2O</PGN0097.TXT/PGN>
正极：2O2+8e+4H2O=8OH-
谁能够将燃烧电池小结一下呢？
在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：
负极发生氧化反应，化合价升高，失去电子；
总反应式为：两极反应的加合；
书写反应时，还应该注意得失电子数目应该守恒。
[评价]回答的很好。
燃烧电池反应中确定哪一极发生的是什么反应的关键是：
负极：化合价升高，失去电子，发生氧化反应；
正极：化合价降低，得到电子发生还原反应。
14．(06年湖南长沙) 1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
(1)下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 。
A．Na+(g) + Cl－(g) → NaCl(s)； △Q
B．Na(s) + Cl2(g) → NaCl(s)；△Q1
C．Na(s) → Na(g)； △Q2
D．Na(g)－e－→ Na+(g)； △Q3
E．Cl2(g) → Cl(g)；△Q4
F．Cl(g) + e－→ Cl－(g)；△Q5
(2)写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式 。
(3)若氧化亚铁晶体结构氯化钠晶体结构相似，则：氧化亚铁晶体中，跟二价铁离子紧邻且等距的氧离子个数是 。
(4)若氧化亚铁晶体中有3 n个二价铁离子被2 n个三价铁离子所替代，该晶体中氧离子的数目将______ (填“减少”、“增多”或“保持不变”)。
答案：(1)A； (2)ΔQ1 = ΔQ+ΔQ2+ΔQ3+ΔQ4+ΔQ5 ； (3)6； (4)保持不变。
解析：(1)根据“1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能”， Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s)中的反应热△Q就能直接表示出氯化钠晶体格能；
(2) Na(s)+ Cl2(g) → NaCl(s)可以看作是由以下几个过程组成：
Na(s) → Na(g)→ Na+(g)，Cl2(g) → Cl(g)→ Cl-(g)，Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s)。根据“盖斯定律”， ΔQ1=ΔQ+ΔQ2+ΔQ3+ΔQ4+ΔQ5。
(3) 氯化钠晶体是正六面体结构，晶体中每个氯离子周围有6个钠离子，每个钠离子周围有6个氯离子。氧化亚铁晶体结构氯化钠晶体结构相似，因此，每个Fe2+周围有6个O2-，每个O2-周围有6个Fe2+。
(4)根据电荷守恒，3n个Fe2+和2n个Fe3+所带电荷数相等，若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代，晶体中氧离子的数目将不变。
评价：此题以氯化钠晶体为例，考查了有关“晶体结构”的知识；以求氯化钠的晶格能为例，考查了“盖斯定律”的运用，属于难题。
13．(06年安徽宿迁)在化学反应中，只有
极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生
碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活
化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最
低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1
表示。请认真观察右图，然后回答问题。
(1)图中所示反应是________(填“吸热”
或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =________
(用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式：H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = - 241.8 kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。
答案：(1)放热； 需要； -(E1 - E2) kJ·mol-1
(2)409 kJ·mol-1； (3)使用了催化剂。
解析：(1)据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为：△H = -(E1 - E2) kJ·mol-1；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。
(2)由图可知，在反应H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H = - 241.8 kJ·mol-1中，活化分子的最低能量比反应物分子的能量高241.8 kJ·mol-1；该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高167.2 kJ·mol-1，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8 +167.2) kJ·mol-1=409 kJ·mol-1；逆过程是吸热反应；活化能高于原反应的活化能,应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409 kJ·mol-1。
(3)催化剂在化学反应中起催化作用的原理是：加入催化剂，改变了反应历程，降低了反应的活化能，因此，降低反应活化能的唯一途径是使用催化剂。
评价：本题利用图象的形式，旨在考查对“化学反应中的能量变化”的判断与有关化学反应中“活化能”的计算，在理论上有深度，属于难题。
12．(06年东阳)已知：2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H1；
2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l) △H2；
2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) △H3。
⑴ 写出液态水转化为气态水的热化学方程式 。
⑵ CO和H 2分别燃烧生成CO2(g)和H 2O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H 2的体积比是 。
答案： ⑴ H2O(l) = H2O(g)； ⑵
解析：⑴ 2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)可以看作由以下两个过程组成：
2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H1；
H2O(l) = H2O(g) (焓变设为△Hx)；
根据“盖斯定律”， △H2 = △H1 +△Hx ，△Hx = 。
⑵根据2 H2(g) + O2(g ) = 2 H2O (g) (△H1), 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) (△H3)可知：欲得到相同热量，所需CO和H 2的物质的量之比等于，同温同压下,二者体积比等于物质的量之比，等于。
评价：此题旨在考查“盖斯定律”的运用和有关“燃烧热”的计算，属于中等难度题。
11．(06年广东深圳)1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知，在101 KPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.83 kJ·mol－1、285.83 kJ·mol－1和393.51 kJ·mol－1,则反应C(s) + 2 H2(g) = CH4(g)的反应热△H =＿＿＿＿，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
答案：△H = - 74.81 kJ·mol－1；对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。
解析：CH4(g)、H2(g)、C(s)在101 KPa下燃烧的热化学方程式分别为：
① CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)，ΔH1= -890.36 kJ·mol-1
② H2(g) +O2(g) = 2 H2O(l)，ΔH2 = -285.83 kJ·mol-1
③ C(s) + O2(g) = CO2(g)，ΔH3 = -393.51 kJ·mol-1
根据“盖斯定理”，③ + ② × 2 - ① 得：
④ C(s) + 2 H2(g) = CH4(g)，ΔH = ΔH3 + 2 ΔH2–ΔH1 = -74.81 kJ·mol－1
评价：此题旨在考查“盖斯定理”的运用，属于容易题。
10．(06年江苏东海)工业由粗硅制取纯硅有以下反应：
①Si(s) + 3 HCl(g)SiHCl3(g) + H2(g)；△H = -318 kJ·mol-l
②SiHCl3(g) + H2(g)Si(s) + 3 HCl(g)；
下列关于上述反应的说法中不正确的是
A．反应①、②均为氧化还原反应 B．反应①、②均为置换反应
C．若反应①放热，则反应②一定吸热 D．欲提高SiHCl3产率，可减压或升温
答案：D。
解析：从化学反应的形式来看，反应①、②均为置换反应，都属于氧化还原反应，A、B两项的结论都对；反应①、②互为逆过程，反应①放热，则反应②一定吸热，C项结论正确；反应①既是放热反应，又是气体体积缩小的反应，欲提高SiHCl3产率，根据平衡移动原理，应采取减压或降温的措施，D项结论错误。
评价：此题旨在考查对“化学反应类型”、“化学反应中的能量变化”的相关知识的掌握以及“平衡移动原理”的应用，属于中等难度题。
9.(06年广东惠州)根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) △H = -297.23 kJ·mol-1，下列说法正确的是:
A．1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
B．1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
C．S(g) + O2(g) = SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1；Q的值大于297.23
D．S(g) + O2(g)= SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1；Q的值等于297.23
答案：BC。
解析：S(s) + O2(g)= SO2(g) △H = -297.23 kJ·mol-1是表示S的燃烧热的热化学方程式。根据“放热反应的实质是反应物的总能量高于生成物的总能量”可知，1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和，则A项正确，B项错误；根据“盖斯定律”，S(s) + O2(g)=SO2(g)可以看作是通过“S(s)= S(g)(此过程是吸热的，设焓变为△H1，则△H1>0) ”与“S(g) + O2(g) = SO2(g)(△H = -Q kJ·mol-1)”两个过程实现，反应热等于两个过程的热效应的叠加，即：- 297.23 kJ·mol-1 = -Q kJ·mol-1+△H1，则：Q > 297.23。
评价：此题以硫的燃烧热为例，旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解、对“燃烧热”概念的掌握和“盖斯定律”的运用，属于中等难度题。
7．(06年南开中学)已知31 g 白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中：
P4(s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5(s)，△H = Q1 kJ·mol-1
4 P(红,s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5 (s)，△H = Q2 kJ·mol-1
则下列说法中正确的是( )
A.Q1 > Q2，白磷比红磷稳定 B.Q1 > Q2，红磷比白磷稳定
C.Q1 < Q2，白磷比红磷稳定 D.Q1 < Q2，红磷比白磷稳定
解析：根据白磷变成红磷放出 18.39 kJ热量可知，白磷所含的能量高，红磷所含的能量低，红磷比白磷稳定；红磷转化为白磷的反应是吸热反应。根据“盖斯定律”，将两方程式叠加得：P4(s) = 4 P(红,s)，△H =(Q1 - Q2)kJ·mol-1＜0，因此Q1<Q2。
评价：此题旨在考查对“放热反应”概念的理解和对“盖斯定律” 在化学反应中有关反应热的计算中的运用，属于中等难度题。
Cl2(g) → NaCl(s)；△Q1
极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生
⑵
SiHCl3(g) + H2(g)；△H = -318 kJ·mol-l
Si(s) + 3 HCl(g)；