摘要：11．1840年前后.俄国科学家盖斯指出.一个化学反应的热效应.仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关.而与中间步骤无关.这就是著名的“盖斯定理 .现已知.在101 KPa下.CH4(g).H2的燃烧热分别为890.83 kJ·mol-1.285.83 kJ·mol-1和393.51 kJ·mol-1,则反应C(s) + 2 H2(g) = CH4(g)的反应热△H =＿＿＿＿.根据以上信息.你认为“盖斯定理 在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 答案:△H = - 74.81 kJ·mol-1,对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理 间接测定. 解析:CH4(g).H2在101 KPa下燃烧的热化学方程式分别为: ① CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l).ΔH1= -890.36 kJ·mol-1 ② H2(g) +O2(g) = 2 H2O(l).ΔH2 = -285.83 kJ·mol-1 ③ C(s) + O2(g) = CO2(g).ΔH3 = -393.51 kJ·mol-1 根据“盖斯定理 .③ + ② × 2 - ① 得: ④ C(s) + 2 H2(g) = CH4(g).ΔH = ΔH3 + 2 ΔH2–ΔH1 = -74.81 kJ·mol-1 评价:此题旨在考查“盖斯定理 的运用.属于容易题.

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1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。按此规律回答下列问题。已知火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气。而且N2(g)+2O2(g)====2NO2(g);ΔH1=+67.7 kJ·mol-1                  ①

N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g);ΔH2=-534 kJ·mol-1            ②

请计算1 mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为__________________。写出肼与NO2反应的热化学方程式:________________________________________。

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（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，写出表示这三种物质燃烧热的热化学方程式：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
；
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
．
并计算反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=
-74.8kJ?mol-1
-74.8kJ?mol-1
．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：
H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1-△H2
2
H2O（l）═H2O（g）△H=
△H1-△H2
2

②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是
△H1
△H3
△H1
△H3
．
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(16分)

（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，则反应C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反应热ΔH=__________，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义？__________。

（2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1

2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l）  ΔH2

2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g）  ΔH3

①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：___________________________________。

②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是__________。

 

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（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，写出表示这三种物质燃烧热的热化学方程式：______；______；______．
并计算反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=______．
（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：______
②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是______．
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(16分)
（1）1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知，在101 kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1和393.5 kJ·mol－1，则反应C（s）＋2H2（g）＝ CH4（g）的反应热ΔH=__________，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义？__________。
（2）已知：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（g）  ΔH1
2H2（g）＋O2（g） ====2H2O（l） ΔH2
2CO（g）＋O2（g）====2CO2（g） ΔH3
①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：___________________________________。
②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是__________。

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