摘要：根据热化学方程式:S(s) + O2(g)= SO2(g) △H = -297.23 kJ·mol-1.下列说法正确的是: A．1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 B．1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 C．S(g) + O2(g) = SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1,Q的值大于297.23 D．S(g) + O2(g)= SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1,Q的值等于297.23 答案:BC. 解析:S(s) + O2(g)= SO2(g) △H = -297.23 kJ·mol-1是表示S的燃烧热的热化学方程式.根据“放热反应的实质是反应物的总能量高于生成物的总能量 可知.1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和.则A项正确.B项错误,根据“盖斯定律 .S(s) + O2(g)=SO2(g)可以看作是通过“S(此过程是吸热的.设焓变为△H1.则△H1>0) 与“S(g) + O2(g) = SO2(g)(△H = -Q kJ·mol-1) 两个过程实现.反应热等于两个过程的热效应的叠加.即:- 297.23 kJ·mol-1 = -Q kJ·mol-1+△H1.则:Q > 297.23. 评价:此题以硫的燃烧热为例.旨在考查对“热化学方程式的意义 的理解.对“燃烧热 概念的掌握和“盖斯定律 的运用.属于中等难度题.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_39722[举报]