3．非极性键与极性键

(1)非极性键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。

(2)极性键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，存在于＿＿＿＿＿＿。

2．用电子式表示共价分子的形成过程。

用电子式表示I₂、、H₂O、H₂S、NH₃的形成过程：

I₂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H₂O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；H₂S：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；NH₃：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。

写出的电子式和结构式。

＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿。

3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。

用电子式表示MgO、K₂S形成过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

注意：

(1)首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。

(2)箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。

(3)箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。

(4)在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。

2.电子式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的式子。

原子电子式：H＿＿＿　 Cl＿＿＿　　 S＿＿＿　　 Ar＿＿＿　 Mg＿＿＿　 　

离子电子式：Na₊＿＿ 　Mg₂₊＿＿OH^-＿＿＿NH₄⁺＿＿。

1.＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化学键叫做离子键。

成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成键过程：＿＿＿＿＿＿＿＿。

举例哪些物质能提供阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

25．生物学家预言21世纪也是木材化工生产的世纪。现在1 620t植物纯纤维素，理论

24．有机物A仅含有C、H、N三种元素，其相对分子质量不超过200，其中氮元素的质

量分数为10．85%。

　 　(1)有机物A的相对分子质量为 　　　　　　(取整数值)。

　 　(2)写出A的所有可能的分子式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　(3)关于A的说法正确的是

A．可能是芳香烃　　　　　 B．可能是芳香族化合物

　 　C．晶体的熔点可能很高　　 　D．分子结构中可能只含有单键

23．在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰和硫酸四种药品从AgNO₃(内含少量Fe³

⁺和A1³⁺)溶液中提取银。如下图所示，请回答下列问题。　　

(1)写出方框中各物质的名称或化学式。

①　　　　　 　②　　　　　　 ③　　　　 ④　　　　　　 ⑤　　　　　 ⑥　　　　　　　　

(2)写出生成沉淀④的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

(3)写出生成单质银的化学方程式：

22、丙氨酸在强酸性溶液中以阳离子存在，在强碱性溶液中，以阴离子形式存在，在pH

＝6时，以两性离子存在。丙氨酸在水溶液中存在下列关系：

现在以Pt电极在下列介质中电解丙氨酸的水溶液：

(1)在强酸性溶液中，在　　　　　 　极，析出丙氨酸。

(2)在强碱性溶液中，在　　　　　　 极，析出丙氨酸。

(3)在pH=6时，阳极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。