9．下列物质电子式书写正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　(　　 )

A．　　　　　 　　　　B．

C．　　　　　　 　　　　D．

8．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y^2－ 的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(　 　)

A．XY₂　 　　　　　　B．X₂Y　　　　　　　　 C．X₃Y₂　　　　　　　 　D．X₂Y₃

7.下列变化中不需要破坏化学键的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

A.加热氯化铵　 　　　B.干冰升华　　 　　　C.氯化钠熔化　　 　　D.氯化氢溶于水

6．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.Na　　　　　　　 B. Cl　　　　　　　　　 C. F　　　　　　　 D.Ar

5．下列物质的分子中，不含共价键的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

A．MgF₂　　 　　　B．Cl₂　 　　　　　C．HCl　　　　　　　　 　D．NaOH

4．下列微粒中：① ② ③O^2- ④，其核外电子数相同

的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．①②④　　　　　　 　　　　　　　　　B．②③④　　

C．①②③ 　　　　　　　　　　　　　　D．①③④

3．元素性质呈周期性变化的原因是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(　 　)

A．相对原子质量逐渐增大　　　　　 　　B．核电荷数逐渐增大

C．核外电子排布呈周期性变化　　　 　　D．元素的化合价呈周期性变化

2、在下列有关晶体的叙述中错误的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　

A.离子晶体中，一定存在离子键　 　　　B.原子晶体中，只存在共价键

C. 稀有气体的原子能形成分子晶体　　　 D.金属晶体的熔沸点均很高

1．我国的“神州六号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的³₂He，每百吨³₂He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以⁴₂He的形式存在。下列说法正确的是 (　 　)

A．⁴₂He原子核内含有4个质子　　

B．³₂He和⁴₂He互为同位素

C．³₂He原子核内含有3个中子　

D．⁴₂He的最外层电子数为2，所以⁴₂He具有较强的金属性

30.(分)将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应，经测定，生成了1.12LNO(标准状况).试计算

(1).参加反应的铜的质量.

(2).该硝酸溶液中HNO₃的物质的的量浓度.

(3).现用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL该稀硝酸.可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶体滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙.上述仪器中，配制时不需要使用的仪器有___________________(填代号)，还缺少的一种仪器是________________.