4、验证；两电极反应式相加所得式子和原化学方程式相同，则书写正确。
典例剖析
[例1]把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为
A．a>b>c>d
B.a>c>d>b
C.c>a>b>d
D.b>d>c>a
解析：根据原电池原理：作为负极的金属活动性比正极的金属活动性强，电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此依次作出判断：活泼性a>b;c>d;a>c;d>b。答案为B。
[例2]在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是
A．锌片是正极，铜片上有气泡产生
B．电流方向是从锌片流向铜片
C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小
D．电解质溶液的pH保持不变
解析：活泼金属锌为负极，电流方向由正极到负极，与电子流动方向相反，随着H+消耗，pH逐渐增大。答案为C
[例3]美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
??(1)a是__极，b是__极．电极反应式分别是_____________、______________。
??(2)飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供．已知这种电池发1度电能生成350g水，试计算能量的转化率。(已知： 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；
＝－572kJ/mol)
??(3)这种电池的输出电压为1.2V，用它使标有“1.2V 1.5W”的小灯泡发光1h，需要消耗标准状态下的 H2多少升？
???解析：(1)a中的 H2失去电子被氧化，是负极；b中的
O2得到电子被还原，是正极．两电极的反应分别是：
??(2)由方程式： 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)；＝－572kJ/mol可知，发生350g液态水放出的热量为：
kJ．
这过程中产生的电能是1度，即 
kJ，因此能量转化率为： 
．
(3)1.5W灯泡连续发光1h，消耗的电能： 
，
??产生这些电能需要消耗化学能： 
．
这过程中消耗标准状态下的氢气的体积： 
L．
[例4]1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其总反应方程式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3,则该电源的负极材料为 ，正极材料为 ，负极反应
正极反应 。
解析：Al 、O2(空气)之间的氧化还原反应为：4Al
+ 3O2 = Al2O3.将该反应与原电池原理、铝的导电性等知识进行综合分析可知，铝既是负极产物，又是反应材料，O2是正极反应物，正极材料应该选择还原性比铝弱的导电性强的材料，如石墨等
铝、O2的氧化反应、还原反应分别为：Al – 3e- = Al3+,O2 + 2H2O
+ 4e- = 4OH-
答案：铝 石墨 负极反应：Al – 3e-
= Al3+，O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
[例5](2005年江苏高考化学题)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2
+ 2Fe(OH)3
+ 4KOH,下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e-+ 5OH-=FeO42－+ 4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
解析：高铁电池放电(原电池)时的负极反应为3Zn+6OH--6e-=3Zn(OH)2，正极反应为2FeO42－+8H2O+6e－==2Fe(OH)3+10OH-；充电(电解池)时的阴极反应为3Zn(OH)2+6e－==3Zn+6OH-，阳极反应为2Fe(OH)3+10OH--6e－==2FeO42－+8H2O。从而不难分析出答案为C。
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